81 интерактив симулятор

Арван үл мэдэгдэх дээж «Дээж А … Дээж К» нэрээр өгөгдөх бөгөөд дөлний өнгө, натрийн гидроксид, барийн хлорид, мөнгөний нитрат гэсэн дөрвөн урвалжаар шинжилнэ. Тунадас буусны дараа илүүдэл NaOH/NH₃, сулруулсан HCl, аммиакийн уусмал нэмж эцэслэн ялгах бөгөөд урвал бүрийн ионы тэгшитгэл шууд гарч ирнэ. Сурах бичгийн Зураг 1.4.2 (катион) ба 1.4.3 (анион) бүдүүвчийг яг дагасан бөгөөд бүх дээжийг таньвал оноо, алдааны тоог харуулна.

Зүүн талаас урвалын төрлөө (халах, нэгдэх, ялгаруулах, эфиржих, гидролиз, исэлдэх, полимержих, изомержих, азотын нэгдэл) шүүгээд урвалаа сонгоно. Голд нь механизм кадр кадраар нь гүйдэг: эх бодис ба урвалж → холбоо тасрах, шинэ холбоо үүсэх, завсрын карбокатион эсвэл енол → бүтээгдэхүүн. ◀ ▶ товчоор гараар, ▶▶ товчоор автоматаар (0.9 сек тутам) үзнэ. Марковниковын дүрмийн урвалд «устөрөгч нь устөрөгч олонтой нүүрстөрөгчид нэгдэнэ» гэсэн сануулга гарч, хоёрдогч ба анхдагч карбокатионыг зэрэгцүүлэн харуулна. Баруун талд бүтэн тэгшитгэл нөхцөлтэйгөө, алхмын тайлбар, «Яагаад?» тэмдэглэл. «Сорил» горимд бүтээгдэхүүнийг таамаглах, урвалын төрлийг нэрлэх, Марковниковын гол бүтээгдэхүүнийг сонгох, нөхцөлийг таних 10 асуулт гарна.

Хүчтэй ба сул хүчил юугаараа ялгаатай вэ? Туршилтын багажаа ашиглан олж мэдээрэй! pH цаас эсвэл хэмжүүрээ уусмалд дүрж pH-ийг хэмж, эсвэл электродоор гүйдэл дамжуулалтыг шалга. Дараа нь уусмалын төрөл ба хүч pH-д хэрхэн нөлөөлдгийг ажигла. Сул хүчлийн уусмал хүчтэй хүчлийн уусмалтай ижил pH-тэй байж чадах уу?

Хоёр атом ойртоход юу болдог вэ? Атомууд бие биеэ хол зайнаас сулхан татаж, хэт ойртвол хүчтэй түлхэлцдэг. Атомын хосыг сонгоод (Неон, Аргон, Хүчилтөрөгч) тэдгээрийн хоорондын зайг өөрчилж, потенциал энергийн муруй (σ ба ε) хэрхэн өөрчлөгдөхийг ажигла. Хөдөлгөөнт атом нь тэнцвэрийн цэгээ тойрон хэлбэлзэнэ — яг л үл үзэгдэх пүршээр холбогдсон мэт!

Химийн урвалд атом үүсдэг ч үгүй, устдаг ч үгүй — зөвхөн дахин зохион байгуулагддаг. Тиймээс тэгшитгэлийн хоёр талд элемент бүрийн атомын тоо тэнцүү байх ёстой. Коэффициентуудыг (тоонуудыг) дээш доош тохируулж тэгшитгэлийг тэнцүүлээрэй. Молекул, тэнцвэрийн дэнс эсвэл багана графикаар шалгаж болно. Тэнцэхэд 😊 гарч ирнэ!

Бөмбөлгийг цамцанд үрэхэд юу болдог вэ? Цамцнаас сөрөг цэнэг (электрон) бөмбөлөг рүү шилжиж, бөмбөлөг сөрөг цэнэгтэй болно. Сөрөг цэнэгтэй бөмбөлөг нь ханыг татаж, наалддаг (статик цахилгаан). Бөмбөлгийг чирж цамцанд үрээд, дараа нь ханд аваачиж тавь. 'Хана авах' дарвал бөмбөлөг эерэг цэнэгтэй цамц руугаа эргэн очно. Цэнэгүүдийг харах горимоор юу болж буйг ажигла!

Уусмалын концентраци гэж юу вэ? Концентраци = ууссан бодисын моль / уусмалын эзэлхүүн. Аяганд бодис нэмбэл концентраци өснө, ус нэмбэл (шингэрүүлбэл) буурна. Ус ууршуулбал концентраци дахин өснө, харин уусмал асгахад концентраци хэвээр үлдэнэ. Янз бүрийн өнгийн бодис сонгож, концентраци хэмжигчийг уусмалд дүрж моль/л-ээр хэмж. Хэт их бодис нэмбэл уусмал ханаж, илүүдэл нь ёроолд тунана!

Кофе, сүү, сода, аккумуляторын хүчил — эдгээр шингэн хэр хүчиллэг эсвэл суурьлаг вэ? pH шатлал 0-14 хооронд байдаг: 7 бол саармаг (ус), 7-оос бага бол хүчиллэг, их бол суурьлаг. Шингэнээ сонгоод pH хэмжигчийг уусмалд дүрж хэм. Ус нэмбэл (шингэрүүлбэл) pH нь 7 (саармаг) руу ойртдгийг ажигла!

Молиар концентраци (моль/л) = ууссан бодисын моль тоо / уусмалын эзэлхүүн (литрээр). Ууссан бодисын хэмжээ (моль) ба уусмалын эзэлхүүнийг гулсуураар өөрчилж концентраци хэрхэн өөрчлөгдөхийг ажигла. Ууссан бодис ихсэх тусам эсвэл эзэлхүүн багасах тусам концентраци өснө. Хэт өндөр болбол уусмал ханаж, илүүдэл нь ёроолд тунана!

Атом нь протон, нейтрон, электроноос тогтдог. Протон, нейтрон цөмд, электрон бүрхүүлд байрлана. Протоны тоо элементийг тодорхойлдог (1 протон = устөрөгч, 2 = гели...). Протон, нейтрон, электроны тоог өөрчилж: элемент юу болохыг, цэнэг (протон − электрон), массын тоо (протон + нейтрон) хэрхэн өөрчлөгдөхийг ажигла. Протон ба электрон тэнцүү бол саармаг атом, тэгэхгүй бол ион!

Молекул нь атомуудаас тогтдог. Устөрөгч (H), хүчилтөрөгч (O), нүүрстөрөгч (C), азот (N) атомуудыг зөв харьцаагаар нэгтгэж молекул угсараарай. Жишээ: 2 устөрөгч + 1 хүчилтөрөгч = ус (H₂O). Зөв атомууд нийлмэгц молекул автоматаар үүсэж, цуглуулгад нэмэгдэнэ. Хэдэн молекул угсарч чадах вэ?

Нэг элементийн атомууд өөр өөр тооны нейтронтой байж болно — үүнийг изотоп гэнэ. Изотопууд ижил протонтой (тиймээс ижил элемент) боловч массын тоо (протон + нейтрон) нь ялгаатай. Элемент сонгоод нейтроны тоог өөрчилж: изотоп юу болохыг, байгальд хэр элбэг байдгийг, атомын массыг ажигла. Жишээ: нүүрстөрөгч-12 хамгийн элбэг, нүүрстөрөгч-14 нь тогтворгүй!

Урвал явахад урвалж бодисууд тодорхой харьцаагаар зарцуулагдана. Хэрэв нэг урвалж дутвал (хязгаарлагч урвалж), нөгөө нь илүү үлдэнэ. Жишээ: 2 талх + 1 бяслаг = 1 сэндвич. Хэрэв 5 талх, 3 бяслагтай бол хэдэн сэндвич хийж, юу үлдэх вэ? Урвалжийн тоог тохируулж, бүтээгдэхүүн ба үлдэгдэл хэрхэн өөрчлөгдөхийг ажигла. Ус, аммиак гаргах жинхэнэ урвалуудаар ч бас туршаарай!

Уусмал яагаад өнгөтэй байдаг вэ? Лазераар өнгөт уусмал руу гэрэл тусгаж, хэр их гэрэл шингэж, хэр их нэвтэрч байгааг детектороор хэмж. Ууссан бодис, концентраци, кюветийн зузаан, гэрлийн долгионы уртыг өөрчилж, Беэрийн хууль A = ε·l·c-ийн дагуу шингээлт хэрхэн өөрчлөгдөхийг ажигла. Уусмал өтгөрөх тусам, зузаан нэмэгдэх тусам гэрэл ихээр шингэнэ.

Атомууд электроныг ижил хүчээр татдаггүй. Хоёр атомын электрон сөрөг чадварыг (EN) өөрчилж, илүү татдаг атом руу электрон шилжиж δ− (сөрөг), нөгөө нь δ+ (эерэг) болохыг ажигла. Холбооны диполь сум EN-ийн зөрүүг заана: зөрүү бага бол ковалент, их бол ионы холбоо. Цахилгаан орон асаавал туйлт молекул орны дагуу эргэж эгнэнэ.

Яагаад мод усанд хөвж, төмөр живдэг вэ? Нягт = масс ÷ эзэлхүүн. Материал (мод, мөс, шил, төмөр, зэс, алт) сонгож, эзэлхүүнийг өөрчилж, эсвэл өөрийн блок хийж масс, эзэлхүүнийг тохируул. Нягт нь усны нягт 1.0 кг/л-ээс бага бол блок хөвж, их бол живнэ. Хөвөх үед усанд дүрэгдэх хэсэг нягтаас хамаарна.

Үнэр яагаад өрөөгөөр тархдаг вэ? Савыг ханаар хоёр хэсэгт хуваасан: зүүн талд цэнхэр, баруун талд улаан хийн бөөмс. Тоо болон температурыг тохируулаад «Хана авах» товчийг дар. Бөөмс байнга хөдөлж мөргөлдөж, аажмаар холилдож бүх сав даяар жигд тархана. Температур өндөр байх тусам бөөмс хурдан хөдөлж, хурдан тархана.

Цэнэгүүд бие биедээ хэрхэн нөлөөлдөг вэ? Кулоны хууль: F = k·q₁·q₂ / r². Хоёр цэнэгийг шугам дээгүүр чирж зайг өөрчилж, тэдгээрийн хэмжээ ба тэмдгийг (+/−) тохируул. Ижил тэмдэгтэй цэнэгүүд түлхэлцэж, эсрэг тэмдэгтэй нь татна. Цэнэг их, зай ойрхон байх тусам хүч огцом нэмэгдэнэ.

Атомын цөм юунаас тогтдог вэ? Протон болон нейтрон нэмж, хасаж цөм угсар. Протоны тоо ямар элемент болохыг тодорхойлж, протон+нейтрон нь массын тоог өгнө. Нуклидын диаграм дээр цөм тогтвортой (хар хөх) эсвэл цацраг идэвхт задардаг (β⁻, β⁺, ялгаралт) эсэхийг харуул. Нейтрон хэт олон эсвэл цөөн байвал цөм тогтворгүй болно.

Гэрэл молекултай хэрхэн харилцан үйлчилдэг вэ? Гэрлийн эх (микро долгион, хэт улаан туяа, харагдах гэрэл, хэт ягаан туяа) сонгож молекул руу фотон тусга. Тохирох энергитэй фотоныг молекул шингээж хариу үзүүлнэ: ус эргэлдэж, нүүрсхүчлийн хий доргиж, азотын давхар исэл цацарч, озон хэт ягаан туяанд задарна. N₂, O₂ гэх мэт зарим молекул гэрлийг нэвтрүүлж өнгөрөөнө.

Резерфорд атомын цөмийг хэрхэн нээсэн бэ? Эерэг цэнэгт альфа бөөмсийг нимгэн алтан хальс руу харва. Ихэнх нь шууд нэвтэрдэг ч зарим нь цөмийн ойролцоо өнгөрөхдөө Кулоны түлхэх хүчээр огцом хазайж, шууд оносон нь буцаж ойно. Цөмийн протоны тоо буюу энергийг өөрчилж хазайлт хэрхэн өөрчлөгдөхийг ажигла — энэ туршилт атомын масс төвлөрсөн жижигхэн цөмтэйг батлав.

Молекул яагаад тодорхой хэлбэртэй байдаг вэ? Төв атомд холбоо (ганц, давхар, гурвалсан) болон ганц хос электрон нэмээрэй. Электрон хосууд хоорондоо түлхэлцэж хамгийн их зайд тархдаг (VSEPR онол). Домэйны тооноос хамаарч шугаман, гурвалжин хавтгай, тетраэдр, хугарсан, пирамид зэрэг хэлбэр үүснэ. Ганц хос нэмбэл хэлбэр өөрчлөгдөж, холбооны өнцөг багасна.

Мөс яагаад хайлж, ус яагаад ууршдаг вэ? Бодис (неон, аргон, хүчилтөрөгч, ус) сонгоод халаагч/хөргөгчөөр температурыг өөрчил. Хүйтэнд бөөмс торлог бүтэц үүсгэн бараг хөдөлгөөнгүй байдаг (хатуу), дулаанд салж урсдаг (шингэн), халуунд чөлөөтэй нисдэг (хий). Температур ба фазыг термометрээр хар.

Хийн даралт юунаас хамаардаг вэ? Помпоор бөөм нэмж, халаагч/хөргөгчөөр дулааныг өөрчилж, поршенийг зөөж эзэлхүүнийг багасга. Бөөмс ханан дээр уян мөргөлдөж даралт үүсгэнэ. Бөөм олон, халуун, эсвэл эзэлхүүн бага байх тусам даралт нэмэгдэнэ (PV = NkT). Даралтыг хэмжүүрээр, температурыг термометрээр ажигла.

Хийн даралт, эзэлхүүн, температур хэрхэн холбоотой вэ? Хүнд (цэнхэр) ба хөнгөн (улаан) бөөмсийг помпоор нэмээрэй. «Тогтмол T» сонговол эзэлхүүнийг багасгахад даралт өснө (Бойлийн хууль P·V=тогтмол). «Тогтмол V» сонговол халаахад даралт өснө (Шарлийн хууль P/T=тогтмол). Мини-график дээр хамаарлын муруйг ажигла.

Молекул яагаад тодорхой хэлбэртэй байдаг вэ? Төв атомд ганц холбоо болон ганц хос электрон нэмээрэй. Электрон домэйнууд бие биеэ түлхэж хамгийн их зайд тархдаг (VSEPR онол): 2 домэйн шугаман, 3 гурвалжин хавтгай, 4 тетраэдр хэлбэр өгнө. Ганц хос нэмбэл хэлбэр өөрчлөгдөж (ус хугарсан, аммиак пирамид), холбооны өнцөг багасна. CO₂, BF₃, H₂O, NH₃, CH₄ жишээгээр туршаарай.

Кофе, сүү, нимбэг, саван — эдгээр хэр хүчиллэг эсвэл суурьлаг вэ? Шингэнээ сонгоход pH хэмжигч 0–14 хүртэлх утгыг заана: 7 бол саармаг, багадаа хүчиллэг (улаан), ихдээ суурьлаг (ягаан). H₃O⁺ (хүчил) ба OH⁻ (суурь) ионуудын харьцааг баганаар харуул. Хүчиллэг шингэнд H₃O⁺ давамгайлж, суурьлагт OH⁻ олон байдаг.

Бодис яагаад хатуу, шингэн, хийн төлөвт шилждэг вэ? Неон, аргон, хүчилтөрөгч, ус сонгоод халаагч/хөргөгчөөр температурыг өөрчил. Хүйтэнд бөөмс торлог бүтэц үүсгэн бараг хөдөлгөөнгүй (хатуу), дулаанд салж урсдаг (шингэн), халуунд чөлөөтэй нисдэг (хий). Температур ба даралтаас хамаарч бодис фазын диаграмд хаана байгааг цэгээр хар — Үндэс хувилбараас илүү дэлгэрэнгүй!

Z=1..20 элемент сонгоход электронууд Ауфбаун зарчмаар — хамгийн бага энергитэй орбиталаас эхлэн — дүүрч, Хундын дүрмээр ижил энергитэй орбиталд эхлээд нэг нэгээрээ байрладгийг энергийн диаграмм дээр харуулна. Электронт бүтцийн урт (1s²2s²…) ба богино ([Ne]3s¹) бичиглэл зэрэгцэн гарна.

Үелэх системийн эхний 20 элементийн нүдийг товшиход атомын Бор загвар зурагдана. Үе = бүрхүүлийн тоо, бүлэг = гадаад бүрхүүлийн (валент) электроны тоо гэдгийг баруун тийш, доош шилжүүлж харьцуулан ажиглаарай.

Эхний 20 элементийн атомын радиус, ионжлолын энерги, цахилгаан сөрөг чанар, металл шинжийг өнгөт зураглалаар (heatmap) харуулна. Хандлага бүрийг сонгоод элементүүдийг товшиж утгыг нь харьцуулаарай — үеийн дагуу болон бүлгийн дагуу хэрхэн өөрчлөгддөг зүй тогтол нүдэнд шууд харагдана.

Катион (эерэг ион) ба анион (сөрөг ион)-оо сонгоход валент солбих дүрмээр индексүүд тооцогдож, нэгдлийн томьёо угсарна: Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃. Нэгдлийн нэр, ангилал (исэл, суурь, хүчил, давс) болон цэнэгийн тэнцвэр зэрэгцэн харагдана — томьёо зохиох аргыг эндээс бүрэн эзэмшээрэй.

Металл, металл бус, хүчил, суурь, оксид, давс — нийт 60 бодисыг хүссэнээрээ хольж үзээрэй. Урвал явагдвал колбонд өнгө өөрчлөгдөж, бөмбөлөг гарч, тунадас буун, дулаан ялгарах эсвэл шингээх нь харагдана. Хамгийн гол нь урвал бүр гурван хэлбэрээр зэрэг бичигдэнэ: үгэн тэгшитгэл, химийн томьёо, тэнцүүлсэн урвалын тэгшитгэл. «Халаах 🔥» товчоор нэг бодисын задрах урвалыг ч үзэж болно.

Жинхэнэ лабораторийн ширээ: шилэн аяганд ус, хүчил, суурь, давс, металл, индикатор нэмээд юу болохыг ажигла. Хүснэгт нь бодис бүрийн моль, уусах чанар (г/л), хэдэн хувь нь ууссаныг шууд харуулна. Температурыг нэмэхэд уусах чанар өөрчлөгдөнө. Явагдсан урвал бүр үгэн тэгшитгэл, тэнцүүлсэн тэгшитгэлээрээ бүртгэгдэнэ. «Шатаагуур» горимд цагийн шилэн дээр бодис хийж галд шатааж, задрах урвалыг үзнэ.

Нэгдэх, шатах, халах, солилцох, задрах гэсэн таван ангиллаас урвалаа сонгоод коэффициентийг +/− товчоор тааруулна. Хүснэгт нь элемент бүрийн атомын тоог зүүн ба баруун талаар нь харуулж, тэнцсэн үед ногоон болно. Санаа алдвал «Хариу» товч зөв коэффициентийг үзүүлнэ.

Металлын идэвхийн эгнээ (K…Au, H₂ заагтай) ба галогены эгнээ (F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂) дэлгэцэд байнга харагдана. Элементээ сонгоод хүчил, ус, давсны уусмалд хийхэд урвал явагдах эсэх, шалтгаан ба тэнцүүлсэн тэгшитгэл шууд гарна.

H₂SO₄, KMnO₄, K₂Cr₂O₇ зэрэг 3–4 элементээс тогтсон 20 нэгдлээс сонгоод, мэдэгдэж буй хэмүүдийг (H +1, O −2 …) ашиглан заасан элементийн хэмийг +/− товчоор олно. Зөв бол бодолтын бүрэн задаргаа харагдана.

Хялбар, дунд, ахисан гэсэн 3 түвшний 20 исэлдэн ангижрах урвал. Урвал бүрд исэлдсэн ба ангижирсан элемент, шилжсэн электроны тоо, урвалын төрөл (молекул хоорондын, молекул доторх, өөрөө исэлдэн ангижрах) харагдаж, атомын тооны хүснэгтээр тэнцүүлнэ.

Нуурын усанд 12 төрлийн хог хөвж байна. Хуванцар, шил, металл, органик гэсэн ангиллын саванд зөв ялгаж хийхэд бохирдлын түвшин буурч, ус аажим тунгалаг болж, загас амьтан эргэн ирнэ.

Үйлдвэрийн утаа SO₂, NO₂ хий үүлэнд орж хүчиллэг бороо болдог эргэлтийг харуулна. Эх үүсвэрүүдийг нэг нэгээр нь хасахад борооны pH 3.5-аас цэвэр борооны 5.6 хүртэл дээшилж, хатсан ургамал дахин цэцэглэнэ.

Түүхий нүүрс, хуучин автобус, шүүлтгүй яндан зэрэг эх үүсвэрийг хасаад оронд нь сайжруулсан түлш, цахилгаан тээвэр, шүүлтүүр байрлуулна. AQI 300-аас 50 болж, утаатай тэнгэр цэлмэнэ.

Уул, гол, ойтой байгальд бохир ус, хогийн овоолго, утаат яндан зэрэг бохирдуулагч байна. Тэдгээрийг хасаад цэвэрлэх байгууламж, ангилах сав, мод тарихад гол тунгалаг болж, амьтад эргэн ирнэ.

Бюреттийн цоргыг эргүүлж дуслаар эсвэл урсгалаар аяга руу юүлнэ. Ус, хүчил, суурь, давс, индикатор, органик гэсэн ангиллаас бодисоо сонгож, агуулгын хүснэгтээс моль, ууссан хувийг харна. Температур нэмэхэд уусах чанар өөрчлөгдөж, 100°C-аас дээш буцална. Урвалын таб аяган доторх урвалуудыг тэнцүүлсэн тэгшитгэлээр харуулна.

Металл таваг дээр этанол дусааж асаахад хөх дөл гарна. Металлын давс нэмэхэд дөл тухайн ионы өнгөөр буддаг: кали нил ягаан, натри шар, зэс ногоон цэнхэр, кальци улбар шар. Сорил горимд далд давсны дөлний өнгөөр аль ион болохыг таана — аналитик химийн жинхэнэ арга.

8 катион (Ag⁺, Pb²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Na⁺), 7 анионы (Cl⁻, I⁻, SO₄²⁻, CO₃²⁻, OH⁻, S²⁻, NO₃⁻) уусмалыг хосоор нь хольж, уусах чанарын дүрмээр тунадас үүсэх эсэхийг шууд харна. Тунадас буувал аяганд булингартаад ёроолдоо өнгөт овоолго болж сууж, бүтэн ба товчилсон ионы тэгшитгэл хоёулаа бичигдэнэ. Дараа нь «Шүүх» товчоор Зураг 1.3.3-ын дагуу тунадсыг цаасан дээр үлдээж шүүгдсийг доош урсгаад, «Хатаах»-аар цэвэр давс гарган авна — нийт 26 тунадасны хэдийг нь олж чадах вэ?

8 бодис (цэвэр ус, нафталин, стеарины хүчил, цэвэр зэс — давстай ус, шороотой мөс, лаа, хүрэл хайлш) сонгоод «Халаах» дарахад цаг явж, температур–хугацааны муруй зүүнээс баруун тийш ~4 секундэд бодитоор зурагдана. Цэвэр бодис хайлах цэгтээ хүрэхэд муруй ХАВТГАЙ болж зогсоно — бүх дулаан талстын бүтцийг задлахад зарцуулагдана; хольцод хавтгай хэсэг байхгүй, зөвхөн НАЛУУ муж үүсдэгийг тод тэмдэглэгээ, тасархай шугам, тайлбараар харуулна. «Зэрэгцүүлэх» товчоор нэг тэнхлэг дээр хоёр бодисыг зэрэг зурж (жишээ нь цэвэр ус ба давстай ус, цэвэр зэс ба хүрэл хайлш) ялгааг шууд харьцуулна.

Зүүн талын жагсаалтаас нэг бодис сонгоод харандааны эхлэлийн шугам дээр толбо тавьж, шилэн саван дахь уусгагчид дүрнэ. Уусгагч цаасаар дээш шимэгдэн гарахад нэг мэт харагдсан толбо салж дээшилдэг ба уусгагчийн фронт зогсоход толбо бүрийн Rf утга (толбо явсан зай a ÷ уусгагч явсан зай b) сум ба тасархай шугамаар хэмжигдэнэ. Нэг толбо гарвал ЦЭВЭР, хоёр ба түүнээс олон толбо гарвал ХОЛЬЦ — 4 цэвэр, 6 хольц нийт 10 бодисыг бүгдийг туршихад нэгдсэн дүгнэлт гарна.

Зүүн талаас үйлдвэрлэлээ сонгоод ◀ ▶ товчоор үе шат бүрийг гүйлгэнэ — шатаах зуух, конвертор, шингээгч цамхаг, домен зуух, флотацийн ванн, Фрешийн худаг зэрэг аппарат тус бүр хоолой, урсгал, дөл, термометртэйгээ хөдөлгөөнт бүдүүвчээр гарна. Баруун талд тухайн шатны нөхцөл (температур, даралт, катализатор) тэгшитгэлийнхээ дээр тод бичигдэж, тайлбар нь сурах бичгийн үг хэллэгээр өгөгдөнө. «Тохируул» горимд контактын арга ба Хаберийн процессын температур, даралт, катализаторыг өөрчлөхөд бүтээгдэхүүний гарц ба урвалын хурд шууд өөрчлөгдөж, үйлдвэрийн оновчтой нөхцөлтэй харьцуулагдана. «Сорил» горимд үе шатыг дараалуулах, нөхцөл сонгох, урвал таних 6 асуулт гарна.

Каталогийн 140 органик нэгдлийг гурван дүрслэлээр (дэлгэмэл, хураангуй, холбоосон) үзэж, ИЮПАК нэр, ерөнхий томьёо, шинж чанар, гомолог эгнээний буцлах цэгийн диаграм, изомеруудыг харна. «Бүтээх» горимд хэлхээ, олон холбоо, функциональ бүлэг, халагчаа сонгож молекул угсарч нэрлүүлнэ. «Сорил» горимд 10 асуултын багц.