81 interaktive Simulatoren

Zehn unbekannte Proben mit den Namen „Probe A … Probe J“ sind gegeben, und du analysierst sie mit vier Reagenzien: Flammenfärbung, Natriumhydroxid, Bariumchlorid und Silbernitrat. Hat sich ein Niederschlag gebildet, gibst du zur endgültigen Bestimmung überschüssiges NaOH/NH₃, verdünnte HCl oder Ammoniaklösung hinzu, und die Ionengleichung jeder Reaktion erscheint sofort. Alles folgt genau den Ablaufschemata des Lehrbuchs in Abbildung 1.4.2 (Kationen) und 1.4.3 (Anionen), und wenn du alle Proben bestimmt hast, siehst du deine Punktzahl und die Zahl deiner Fehler.

Links filterst du nach Reaktionstyp (Substitution, Addition, Eliminierung, Veresterung, Hydrolyse, Oxidation, Polymerisation, Isomerisierung, Stickstoffverbindungen) und wählst eine Reaktion. In der Mitte läuft der Mechanismus Bild für Bild ab: Ausgangsstoff und Reagenz → Bindungsbruch, Bildung einer neuen Bindung, Carbokation oder Enol als Zwischenstufe → Produkt. Geh ihn mit den Schaltflächen ◀ ▶ manuell durch oder automatisch mit ▶▶ (alle 0.9 s). Bei Reaktionen nach der Markownikow-Regel erscheint der Hinweis „Wasserstoff addiert sich an das Kohlenstoffatom, das bereits mehr Wasserstoffatome trägt“, und sekundäre und primäre Carbokationen werden nebeneinander gezeigt. Rechts: die vollständige Gleichung mit ihren Bedingungen, eine Erklärung des Schritts und eine „Warum?“-Notiz. Im Modus „Test“ bekommst du 10 Fragen: Sage das Produkt voraus, benenne den Reaktionstyp, wähle das Markownikow-Hauptprodukt und bestimme die Bedingungen.

Worin unterscheiden sich starke und schwache Säuren? Finde es mit deinen Laborgeräten heraus! Tauche pH-Papier oder das Messgerät in die Lösung, um den pH-Wert zu messen, oder prüfe die Leitfähigkeit mit den Elektroden. Beobachte dann, wie Art und Stärke der Lösung den pH-Wert beeinflussen. Kann die Lösung einer schwachen Säure denselben pH-Wert haben wie die Lösung einer starken Säure?

Was passiert, wenn sich zwei Atome nähern? Aus der Ferne ziehen sich Atome schwach an, doch kommen sie sich zu nahe, stoßen sie sich stark ab. Wähle ein Atompaar (Neon, Argon, Sauerstoff), ändere den Abstand zwischen ihnen und beobachte, wie sich die Kurve der potenziellen Energie (σ und ε) verändert. Das bewegliche Atom schwingt um seinen Gleichgewichtspunkt – als wären die beiden durch eine unsichtbare Feder verbunden!

Bei einer chemischen Reaktion werden Atome weder erzeugt noch vernichtet – sie werden nur umgeordnet. Deshalb muss die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich sein. Erhöhe oder verringere die Koeffizienten (die Zahlen), um die Gleichung auszugleichen. Du kannst sie mit Molekülen, einer Balkenwaage oder einem Balkendiagramm überprüfen. Wenn sie ausgeglichen ist, erscheint 😊!

Was passiert, wenn du einen Ballon an einem Pullover reibst? Negative Ladungen (Elektronen) wandern vom Pullover auf den Ballon, und der Ballon wird negativ geladen. Der negativ geladene Ballon zieht die Wand an und bleibt an ihr haften (statische Elektrizität). Zieh den Ballon, reibe ihn am Pullover und bring ihn dann zur Wand. Tippe auf „Wand entfernen“, und der Ballon kehrt zum positiv geladenen Pullover zurück. Beobachte im Modus „Ladungen anzeigen“, was passiert!

Was ist die Konzentration einer Lösung? Konzentration = Stoffmenge des gelösten Stoffes / Volumen der Lösung. Gib Stoff ins Becherglas, und die Konzentration steigt; gib Wasser hinzu (verdünnen), und sie sinkt. Lass Wasser verdampfen, und die Konzentration steigt wieder, doch wenn du Lösung abgießt, bleibt die Konzentration gleich. Wähle verschiedenfarbige Stoffe, tauche das Konzentrationsmessgerät in die Lösung und miss in mol/l. Gibst du zu viel Stoff hinzu, wird die Lösung gesättigt, und der Überschuss setzt sich am Boden ab!

Kaffee, Milch, Limo, Batteriesäure – wie sauer oder basisch sind diese Flüssigkeiten? Die pH-Skala reicht von 0-14: 7 ist neutral (Wasser), unter 7 ist sauer und darüber basisch. Wähle eine Flüssigkeit, tauche das pH-Messgerät in die Lösung und miss. Beobachte, wie Wasserzugabe (Verdünnen) den pH-Wert näher an 7 (neutral) bringt!

Stoffmengenkonzentration (mol/l) = Stoffmenge des gelösten Stoffes / Volumen der Lösung (in Litern). Ändere mit den Schiebereglern die Menge des gelösten Stoffes (mol) und das Volumen der Lösung und beobachte, wie sich die Konzentration ändert. Je mehr gelöster Stoff oder je kleiner das Volumen, desto höher die Konzentration. Wird sie zu hoch, ist die Lösung gesättigt, und der Überschuss setzt sich am Boden ab!

Ein Atom besteht aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Protonen und Neutronen befinden sich im Kern, Elektronen in den Schalen. Die Zahl der Protonen bestimmt das Element (1 Proton = Wasserstoff, 2 = Helium...). Ändere die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen und beobachte: welches Element entsteht und wie sich die Ladung (Protonen − Elektronen) und die Massenzahl (Protonen + Neutronen) verändern. Gibt es gleich viele Protonen wie Elektronen, ist es ein neutrales Atom; wenn nicht, ist es ein Ion!

Moleküle bestehen aus Atomen. Verbinde Wasserstoff- (H), Sauerstoff- (O), Kohlenstoff- (C) und Stickstoffatome (N) im richtigen Verhältnis zu Molekülen. Beispiel: 2 Wasserstoff + 1 Sauerstoff = Wasser (H₂O). Sobald sich die richtigen Atome verbinden, bildet sich das Molekül automatisch und kommt in deine Sammlung. Wie viele Moleküle kannst du bauen?

Atome desselben Elements können unterschiedlich viele Neutronen haben – man nennt sie Isotope. Isotope haben dieselbe Protonenzahl (sie sind also dasselbe Element), aber unterschiedliche Massenzahlen (Protonen + Neutronen). Wähle ein Element, ändere die Zahl der Neutronen und beobachte: welches Isotop entsteht, wie häufig es in der Natur vorkommt und welche Atommasse es hat. Beispiel: Kohlenstoff-12 ist am häufigsten, Kohlenstoff-14 dagegen ist instabil!

Bei einer Reaktion werden die Edukte in einem festen Verhältnis verbraucht. Reicht ein Edukt nicht aus (das limitierende Edukt), bleibt vom anderen etwas übrig. Beispiel: 2 Scheiben Brot + 1 Scheibe Käse = 1 Sandwich. Wenn du 5 Scheiben Brot und 3 Scheiben Käse hast, wie viele Sandwiches kannst du machen und was bleibt übrig? Passe die Mengen der Edukte an und beobachte, wie sich Produkte und Reste ändern. Probiere es auch mit echten Reaktionen aus, etwa der Bildung von Wasser und Ammoniak!

Warum sind Lösungen farbig? Richte einen Laser auf eine farbige Lösung und miss mit dem Detektor, wie viel Licht absorbiert wird und wie viel hindurchgeht. Ändere den gelösten Stoff, die Konzentration, die Küvettenbreite und die Wellenlänge des Lichts und beobachte, wie sich die Extinktion nach dem Lambert-Beer-Gesetz A = ε·l·c ändert. Je konzentrierter die Lösung und je breiter die Küvette, desto mehr Licht wird absorbiert.

Atome ziehen Elektronen nicht gleich stark an. Ändere die Elektronegativität (EN) der beiden Atome und beobachte, wie sich die Elektronen zu dem Atom verschieben, das stärker zieht – es wird δ− (negativ), das andere δ+ (positiv). Der Pfeil des Bindungsdipols zeigt den EN-Unterschied: Ein kleiner Unterschied bedeutet eine Elektronenpaarbindung, ein großer eine Ionenbindung. Schalte das elektrische Feld ein, und das polare Molekül dreht sich, bis es am Feld ausgerichtet ist.

Warum schwimmt Holz im Wasser, während Eisen sinkt? Dichte = Masse ÷ Volumen. Wähle ein Material (Holz, Eis, Glas, Eisen, Kupfer, Gold) und ändere sein Volumen, oder baue deinen eigenen Block und lege Masse und Volumen fest. Ist seine Dichte kleiner als die Dichte von Wasser, 1.0 kg/l, schwimmt der Block; ist sie größer, sinkt er. Wenn ein Block schwimmt, hängt es von seiner Dichte ab, wie viel davon unter Wasser liegt.

Warum verbreitet sich ein Geruch im ganzen Raum? Der Behälter ist durch eine Wand in zwei Teile geteilt: links blaue Gasteilchen, rechts rote. Lege die Teilchenzahl und die Temperatur fest und tippe dann auf die Schaltfläche „Wand entfernen“. Die Teilchen bewegen sich ständig, stoßen zusammen und vermischen sich allmählich, bis sie gleichmäßig im ganzen Behälter verteilt sind. Je höher die Temperatur, desto schneller bewegen sich die Teilchen und desto schneller verteilen sie sich.

Wie beeinflussen sich Ladungen gegenseitig? Coulombsches Gesetz: F = k·q₁·q₂ / r². Zieh die beiden Ladungen entlang der Linie, um den Abstand zu ändern, und lege ihre Größe und ihr Vorzeichen (+/−) fest. Gleichnamige Ladungen stoßen sich ab, ungleichnamige ziehen sich an. Je größer die Ladungen und je näher sie sich sind, desto steiler steigt die Kraft an.

Woraus besteht ein Atomkern? Füge Protonen und Neutronen hinzu oder entferne sie, um einen Kern zu bauen. Die Protonenzahl bestimmt, welches Element es ist, und Protonen+Neutronen ergeben die Massenzahl. Sieh auf der Nuklidkarte nach, ob der Kern stabil ist (dunkelblau) oder radioaktiv zerfällt (β⁻, β⁺, Emission). Bei zu vielen oder zu wenigen Neutronen wird der Kern instabil.

Wie wechselwirkt Licht mit Molekülen? Wähle eine Lichtquelle (Mikrowellen, Infrarot, sichtbares Licht, Ultraviolett) und schieße Photonen auf ein Molekül. Das Molekül absorbiert ein Photon mit der passenden Energie und reagiert: Wasser rotiert, Kohlenstoffdioxid schwingt, Stickstoffdioxid leuchtet, und Ozon zerfällt im ultravioletten Licht. Manche Moleküle wie N₂ und O₂ lassen das Licht einfach durch.

Wie entdeckte Rutherford den Atomkern? Schieße positiv geladene Alphateilchen auf eine dünne Goldfolie. Die meisten fliegen geradewegs hindurch, doch einige, die nahe an einem Kern vorbeifliegen, werden durch die Coulomb-Abstoßung stark abgelenkt, und solche, die ihn frontal treffen, prallen zurück. Ändere die Protonenzahl des Kerns oder die Energie und beobachte, wie sich die Ablenkung ändert – dieses Experiment bewies, dass die Masse eines Atoms in einem winzigen Kern konzentriert ist.

Warum haben Moleküle bestimmte Formen? Füge dem Zentralatom Bindungen (Einfach-, Doppel-, Dreifachbindung) und freie Elektronenpaare hinzu. Elektronenpaare stoßen sich ab und ordnen sich so weit voneinander entfernt wie möglich an (VSEPR-Modell). Je nach Anzahl der Elektronenbereiche entstehen Formen wie linear, trigonal-planar, tetraedrisch, gewinkelt und pyramidal. Ein zusätzliches freies Elektronenpaar verändert die Form und verkleinert den Bindungswinkel.

Warum schmilzt Eis und verdunstet Wasser? Wähle einen Stoff (Neon, Argon, Sauerstoff, Wasser) und ändere die Temperatur mit der Heizung/Kühlung. Bei Kälte bilden die Teilchen ein Gitter und bewegen sich kaum (fest); bei Wärme lösen sie sich voneinander und fließen (flüssig); bei großer Hitze fliegen sie frei umher (gasförmig). Beobachte Temperatur und Phase am Thermometer.

Wovon hängt der Gasdruck ab? Füge mit der Pumpe Teilchen hinzu, ändere die Temperatur mit der Heizung/Kühlung und bewege den Kolben, um das Volumen zu verringern. Die Teilchen prallen elastisch von den Wänden ab und erzeugen Druck. Je mehr Teilchen, je heißer das Gas oder je kleiner das Volumen, desto höher der Druck (PV = NkT). Beobachte den Druck am Manometer und die Temperatur am Thermometer.

Wie hängen Druck, Volumen und Temperatur eines Gases zusammen? Füge mit der Pumpe schwere (blaue) und leichte (rote) Teilchen hinzu. Wähle „T konstant“, und der Druck steigt, wenn du das Volumen verringerst (Gesetz von Boyle-Mariotte, P·V=const). Wähle „V konstant“, und der Druck steigt, wenn du erhitzt (Gesetz von Amontons, P/T=const). Beobachte die Kurve des Zusammenhangs im Mini-Diagramm.

Warum haben Moleküle bestimmte Formen? Füge dem Zentralatom Einfachbindungen und freie Elektronenpaare hinzu. Elektronenbereiche stoßen sich ab und ordnen sich so weit voneinander entfernt wie möglich an (VSEPR-Modell): 2 Bereiche ergeben eine lineare Form, 3 eine trigonal-planare und 4 eine tetraedrische. Ein zusätzliches freies Elektronenpaar verändert die Form (Wasser ist gewinkelt, Ammoniak pyramidal) und verkleinert den Bindungswinkel. Probiere es mit CO₂, BF₃, H₂O, NH₃ und CH₄ aus.

Kaffee, Milch, Zitrone, Seife – wie sauer oder basisch sind sie? Wenn du eine Flüssigkeit wählst, zeigt das pH-Messgerät einen Wert von 0–14 an: 7 ist neutral, darunter sauer (rot), darüber basisch (rosa). Zeige das Verhältnis der H₃O⁺-Ionen (Säure) und OH⁻-Ionen (Base) als Balken an. In sauren Flüssigkeiten überwiegt H₃O⁺, basische enthalten viel OH⁻.

Warum wechseln Stoffe zwischen festem, flüssigem und gasförmigem Zustand? Wähle Neon, Argon, Sauerstoff oder Wasser und ändere die Temperatur mit der Heizung/Kühlung. Bei Kälte bilden die Teilchen ein Gitter und bewegen sich kaum (fest); bei Wärme lösen sie sich voneinander und fließen (flüssig); bei großer Hitze fliegen sie frei umher (gasförmig). Ein Punkt zeigt, wo sich der Stoff je nach Temperatur und Druck im Phasendiagramm befindet – ausführlicher als die Grundlagen-Version!

Wähle ein Element mit Z=1..20, und das Energiediagramm zeigt, wie Elektronen die Orbitale nach dem Aufbauprinzip besetzen – beginnend beim energieärmsten Orbital – und wie sie nach der Hundschen Regel Orbitale gleicher Energie zuerst einzeln besetzen. Die vollständige (1s²2s²…) und die verkürzte ([Ne]3s¹) Schreibweise der Elektronenkonfiguration erscheinen nebeneinander.

Tippe auf eines der ersten 20 Elemente im Periodensystem, um das Bohrsche Modell seines Atoms zu zeichnen. Geh nach rechts und nach unten, vergleiche und erkenne selbst: Periode = Anzahl der Schalen und Gruppe = Anzahl der Elektronen in der äußeren Schale (Valenzschale).

Zeigt Atomradius, Ionisierungsenergie, Elektronegativität und metallischen Charakter der ersten 20 Elemente als Farbkarte (Heatmap). Wähle einen Trend und tippe auf Elemente, um ihre Werte zu vergleichen – wie sie sich innerhalb einer Periode und in einer Gruppe nach unten ändern, ist auf einen Blick zu sehen.

Wähle ein Kation (positives Ion) und ein Anion (negatives Ion), und die Indizes werden nach der Kreuzregel ermittelt, sodass die Formel der Verbindung entsteht: Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃. Name, Stoffklasse (Oxid, Base, Säure, Salz) und Ladungsausgleich der Verbindung werden daneben angezeigt – lerne das Formelschreiben genau hier!

Metalle, Nichtmetalle, Säuren, Basen, Oxide, Salze – mische beliebige der 60 Stoffe, wie du willst. Läuft eine Reaktion ab, siehst du, wie sich die Farbe im Kolben ändert, Blasen entstehen, sich ein Niederschlag absetzt und Wärme frei oder aufgenommen wird. Das Beste: Jede Reaktion wird gleichzeitig in drei Formen geschrieben – als Wortgleichung, mit chemischen Formeln und als ausgeglichene Gleichung. Mit der Schaltfläche „Erhitzen 🔥“ kannst du auch sehen, wie sich ein einzelner Stoff zersetzt.

Ein echter Labortisch: Gib Wasser, Säuren, Basen, Salze, Metalle und Indikatoren in ein Becherglas und beobachte, was passiert. Die Tabelle zeigt sofort Stoffmenge, Löslichkeit (g/l) jedes Stoffes und wie viel Prozent davon gelöst sind. Eine höhere Temperatur verändert die Löslichkeit. Jede ablaufende Reaktion wird mit Wortgleichung und ausgeglichener Gleichung festgehalten. Im Modus „Brenner“ legst du einen Stoff auf ein Uhrglas, erhitzt ihn in der Flamme und siehst die Zersetzungsreaktion.

Wähle eine Reaktion aus fünf Typen – Synthese, Verbrennung, Verdrängungsreaktion, doppelte Umsetzung und Zersetzung – und passe die Koeffizienten mit den Schaltflächen +/− an. Die Tabelle zeigt die Anzahl der Atome jedes Elements auf der linken und rechten Seite und wird grün, wenn sie ausgeglichen sind. Wenn du nicht weiterkommst, zeigt die Schaltfläche „Antwort“ die richtigen Koeffizienten.

Die Redoxreihe der Metalle (K…Au, mit markiertem H₂) und die Reihe der Halogene (F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂) sind immer auf dem Bildschirm. Wähle ein Element und gib es in eine Säure, Wasser oder eine Salzlösung – du siehst sofort, ob eine Reaktion abläuft, warum, und die ausgeglichene Gleichung.

Wähle aus 20 Verbindungen aus 3–4 Elementen, etwa H₂SO₄, KMnO₄ und K₂Cr₂O₇, und bestimme mithilfe der bekannten Oxidationszahlen (H +1, O −2 …) mit den Schaltflächen +/− die Oxidationszahl des markierten Elements. Liegst du richtig, erscheint der vollständige Lösungsweg.

20 Redoxreaktionen in 3 Stufen: leicht, mittel und fortgeschritten. Zu jeder Reaktion siehst du die oxidierten und reduzierten Elemente, die Zahl der übertragenen Elektronen und den Reaktionstyp (intermolekular, intramolekular, Disproportionierung), und du gleichst sie mit der Atomzähltabelle aus.

Im See schwimmen 12 Arten von Müll. Sortiere sie richtig in die Tonnen für Plastik, Glas, Metall und Bioabfall, dann sinkt die Verschmutzung, das Wasser wird allmählich klar und die Fische und anderen Tiere kehren zurück.

Zeigt den Kreislauf, in dem Fabrikrauch – die Gase SO₂ und NO₂ – in die Wolken gelangt und zu saurem Regen wird. Entferne die Quellen eine nach der anderen, dann steigt der pH-Wert des Regens von 3.5 auf 5.6, den pH-Wert von sauberem Regen, und die verwelkten Pflanzen blühen wieder auf.

Entferne Quellen wie Rohkohle, alte Busse und Schornsteine ohne Filter und setze verbesserten Brennstoff, elektrischen Verkehr und Filter an ihre Stelle. Der AQI sinkt von 300 auf 50, und der verschmutzte Himmel klart auf.

In einer Landschaft mit Bergen, einem Fluss und Wald gibt es Verschmutzer wie Abwasser, Müllkippen und rauchende Schornsteine. Entferne sie, baue dann Kläranlagen und Sortiertonnen und pflanze Bäume – der Fluss wird klar und die Tiere kehren zurück.

Dreh den Hahn der Bürette, um tropfenweise oder im Strahl ins Becherglas zu gießen. Wähle Stoffe aus den Kategorien Wasser, Säuren, Basen, Salze, Indikatoren und organische Stoffe und sieh Stoffmenge und gelösten Anteil in Prozent in der Inhaltstabelle. Eine höhere Temperatur verändert die Löslichkeit, und über 100°C siedet es. Der Reiter „Reaktionen“ zeigt die Reaktionen im Becherglas als ausgeglichene Gleichungen.

Tropfe Ethanol auf eine Metallschale und zünde es an, um eine blaue Flamme zu erhalten. Gib ein Metallsalz hinzu, und die Flamme nimmt die Farbe dieses Ions an: Kalium violett, Natrium gelb, Kupfer blaugrün, Calcium orange. Im Testmodus errätst du an der Flammenfarbe, welches Ion ein verstecktes Salz enthält – eine echte Methode der analytischen Chemie.

Mische Lösungen von 8 Kationen (Ag⁺, Pb²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Na⁺) und 7 Anionen (Cl⁻, I⁻, SO₄²⁻, CO₃²⁻, OH⁻, S²⁻, NO₃⁻) paarweise und sieh anhand der Löslichkeitsregeln sofort, ob sich ein Niederschlag bildet. Wenn ja, trübt sich das Becherglas, am Boden setzt sich ein farbiger Niederschlag ab, und sowohl die vollständige als auch die verkürzte Ionengleichung werden geschrieben. Lass dann mit der Schaltfläche „Filtrieren“ den Niederschlag auf dem Papier zurück und das Filtrat durchlaufen, wie in Abbildung 1.3.3, und gewinne mit „Trocknen“ das reine Salz – wie viele der 26 Niederschläge findest du?

Wähle einen von 8 Stoffen (reines Wasser, Naphthalin, Stearinsäure, reines Kupfer – Salzwasser, Eis mit Erde, Kerzenwachs, Bronzelegierung) und tippe auf „Erhitzen“: Die Uhr startet, und die Temperatur-Zeit-Kurve wird in ~4 Sekunden realistisch von links nach rechts gezeichnet. Erreicht ein Reinstoff seinen Schmelzpunkt, verläuft die Kurve FLACH – die gesamte Wärme wird zum Aufbrechen der Kristallstruktur verbraucht; ein Gemisch hat keinen flachen Abschnitt, nur einen GENEIGTEN Bereich, und das wird mit fetten Markierungen, gestrichelten Linien und Erklärungen gezeigt. Die Schaltfläche „Vergleichen“ zeichnet zwei Stoffe gleichzeitig in dasselbe Achsenkreuz (zum Beispiel reines Wasser und Salzwasser oder reines Kupfer und Bronzelegierung), damit du den Unterschied sofort vergleichen kannst.

Wähle links einen Stoff aus der Liste, setze einen Fleck auf die mit Bleistift gezogene Startlinie und tauche das Papier in das Lösungsmittel im Glasgefäß. Während das Lösungsmittel im Papier aufsteigt, trennt sich ein scheinbar einzelner Fleck auf und wandert nach oben, und wenn die Lösungsmittelfront stehen bleibt, wird der Rf-Wert jedes Flecks (Laufstrecke des Flecks a ÷ Laufstrecke des Lösungsmittels b) mit Pfeilen und gestrichelten Linien gemessen. Ein Fleck bedeutet REIN; zwei oder mehr Flecken bedeuten GEMISCH – teste alle 10 Stoffe (4 rein, 6 Gemische), um zum Gesamtergebnis zu kommen.

Wähle links ein Verfahren und geh mit den Schaltflächen ◀ ▶ jede Stufe durch – jede Anlage wie Röstofen, Konverter, Absorptionsturm, Hochofen, Flotationsbecken und Frasch-Bohrloch erscheint als animiertes Schema mit Rohren, Strömen, Flammen und Thermometern. Rechts werden die Bedingungen der Stufe (Temperatur, Druck, Katalysator) fett über ihrer Gleichung angezeigt, und die Erklärung verwendet den Wortlaut des Lehrbuchs. Im Modus „Einstellen“ änderst du Temperatur, Druck und Katalysator für das Kontaktverfahren und das Haber-Bosch-Verfahren – Produktausbeute und Reaktionsgeschwindigkeit ändern sich sofort und werden mit den optimalen industriellen Bedingungen verglichen. Im Modus „Test“ bekommst du 6 Fragen: Bring die Stufen in die richtige Reihenfolge, wähle die Bedingungen und bestimme die Reaktionen.

Betrachte die 140 organischen Verbindungen des Katalogs in drei Darstellungen (ausführliche Strukturformel, Halbstrukturformel und Skelettformel) samt IUPAC-Name, allgemeiner Formel, Eigenschaften, einem Siedepunktdiagramm der homologen Reihe und Isomeren. Im Modus „Bauen“ wählst du Kette, Mehrfachbindungen, funktionelle Gruppen und Substituenten, um ein Molekül zusammenzusetzen und seinen Namen zu erhalten. Im Modus „Test“ gibt es eine Reihe von 10 Fragen.