¿Cuántos tipos de enlaces químicos hay?
Los enlaces químicos se clasifican según cómo se distribuyen los electrones. Este simulador muestra cuatro tipos:
| Enlace | Electrones | Entre | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| Covalente apolar | Par compartido por igual | Átomos iguales de no metal | H2, Cl2, O2, N2 |
| Covalente polar | Par desplazado hacia un átomo | Átomos distintos de no metal | HCl, HF, H2O |
| Iónico | Transferidos por completo | Un metal y un no metal | NaCl, MgO, KF |
| Metálico | Liberados y compartidos por todos los iones | Átomos de metal | Cu |
El número de electrones que faltan en la capa externa indica cuántos pares comparte un enlace covalente. En Cl2, a cada átomo de cloro le falta 1 electrón, así que se forma un enlace simple. En O2, a cada átomo le faltan 2, así que se forma un enlace doble. En N2, a cada átomo le faltan 3, así que se forma un enlace triple.
Cómo distinguir los enlaces por la diferencia de electronegatividad
La electronegatividad (EN) es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí un par de electrones compartido. Puedes determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de EN entre dos átomos:
| Diferencia | Enlace | Ejemplo |
|---|---|---|
| 0–0.4 | Covalente apolar | H–H: 2.1 − 2.1 = 0 |
| 0.4–2.0 | Covalente polar | H–Cl: 3.0 − 2.1 = 0.9 |
| Mayor que 2.0 | Iónico | Na–Cl: 3.0 − 0.9 = 2.1 |
Estos límites son una convención, y algunos libros usan 1.7. En un enlace polar, el átomo con mayor EN adquiere una pequeña carga negativa (δ⁻) y el otro átomo, una pequeña carga positiva (δ⁺).
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Arrastra átomos hasta juntarlos para formar enlaces covalentes e iónicos, y construye el mar de electrones de un metal. Este simulador forma parte del acceso completo. La descarga de la app es gratuita, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Elige un tipo de enlace con los botones Covalente apolar, Covalente polar, Iónico y Metálico de la fila superior.
- Elige una fórmula en la fila de abajo. La sección Metálico no tiene esta fila.
- Arrastra el átomo izquierdo hasta acercarlo al átomo derecho y suéltalo. Si está lo bastante cerca, se forma un enlace. Si lo sueltas demasiado lejos, vuelve a arrastrarlo. En H2O, arrastra cada uno de los dos átomos de hidrógeno por separado.
- En las secciones covalentes, un punto azul es un electrón del átomo derecho y una cruz roja es un electrón del átomo que arrastraste. Cada átomo tiene su valor de EN escrito debajo.
- En la sección Metálico, toca uno por uno los 12 átomos de Cu. Cada átomo que tocas se convierte en un ion Cu+ y su electrón se mueve libremente.
- La línea inferior muestra instrucciones y, cuando se forma el enlace, una conclusión. El botón de la flecha circular, a la derecha de la barra superior, reinicia la pantalla actual.
El simulador usa valores de EN redondeados (flúor 4.0, hidrógeno 2.1). Para valores más precisos, mira la guía de tendencias periódicas.
Retos para probar en el simulador
- En la sección Covalente polar, usa los números que hay debajo de los átomos para calcular la diferencia en HCl y en HF. ¿Qué enlace es más polar? Respuesta: Las diferencias son 0.9 y 1.9, así que HF es más polar.
- En la sección Covalente apolar, construye H2, O2 y N2 y compara el número de pares de electrones compartidos. Respuesta: 1, 2 y 3 pares, es decir, 2, 4 y 6 electrones.
- En la sección Iónico, ¿cuántos electrones se transfieren en NaCl y en MgO? Respuesta: 1 y 2.
- En la sección Metálico, toca los átomos de Cu. ¿Cuándo cambia la línea inferior? Respuesta: Cuando has tocado los 12 átomos.
Errores comunes
- Pensar que HF tiene un enlace iónico. La diferencia de 1.9 es grande, pero es menor que 2.0. Los dos átomos de no metal comparten un par de electrones, así que el enlace es covalente polar.
- Pensar que los electrones se transfieren en un enlace polar. El par de electrones se acerca a un átomo, pero sigue perteneciendo a los dos. Si se transfiriera por completo, el enlace sería iónico.
Para saber más sobre cada tipo, mira las guías de enlace iónico y de enlace metálico.
