¿Qué son las propiedades periódicas?
Cuando ordenas los elementos por número de protones, sus propiedades cambian en direcciones definidas. Estos cambios se llaman tendencias periódicas, y las propiedades que cambian así son las propiedades periódicas. El simulador muestra cuatro propiedades:
| Propiedad | Qué significa | Hacia la derecha en un periodo | Hacia abajo en un grupo |
|---|---|---|---|
| Radio atómico | El tamaño del átomo | Disminuye | Aumenta |
| Energía de ionización | La energía necesaria para quitar un electrón a un átomo | Aumenta | Disminuye |
| Electronegatividad | La capacidad de atraer hacia sí el par de electrones compartido en un enlace | Aumenta | Disminuye |
| Carácter metálico | La capacidad de perder electrones con facilidad | Disminuye | Aumenta |
¿Por qué ocurren estos cambios?
- Hacia la derecha en un periodo, se añaden protones y la carga nuclear aumenta, mientras que el número de capas no cambia. El núcleo atrae con más fuerza a los electrones externos, y el átomo se hace más pequeño. Cuesta más quitar un electrón.
- Hacia abajo en un grupo, se añade una capa nueva, y los electrones externos quedan más lejos del núcleo. Las capas internas debilitan la atracción del núcleo. El átomo se hace más grande y pierde electrones con facilidad.
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Elige una propiedad y mira el valor de cada elemento en la tabla de colores. Este simulador está incluido en el acceso completo. La descarga es gratis, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Elige una propiedad en las pestañas Radio, Ionización, Electronegatividad y Metales de la fila superior.
- Los 20 primeros elementos se colorean según el valor de esa propiedad. Las celdas claras indican baja, y las oscuras, alta.
- Toca la celda de un elemento. El panel derecho muestra el nombre, el número, el periodo, el grupo y el valor de esa propiedad.
- En la fila inferior del panel aparece una breve explicación de la dirección del cambio.
- Toca hacia la derecha por una fila y hacia abajo por una columna para comparar los valores.
Excepciones en la energía de ionización
Hacia la derecha en un periodo, la energía de ionización suele aumentar, pero en el periodo 2 baja en dos puntos:
| Paso | kJ/mol | Causa |
|---|---|---|
| Be → B | 899 → 801 | El electrón externo del boro está en 2p. En una misma capa, un electrón p es más fácil de quitar que un electrón s. |
| N → O | 1402 → 1314 | En el oxígeno, 2 electrones se emparejan en un orbital 2p y se repelen. Por eso uno de ellos es más fácil de quitar. |
Retos para probar en el simulador
- En la pestaña Radio, busca el átomo más grande y el más pequeño. Respuesta: El potasio, con 0.243 nm, y el helio, con 0.031 nm.
- En la pestaña Ionización, recorre el periodo 3 del sodio al argón y busca los dos puntos en los que baja el valor. Respuesta: Mg 738 → Al 578 y P 1012 → S 1000. La causa es la misma que en el periodo 2.
- En la pestaña Electronegatividad, toca He, Ne y Ar. ¿Por qué no aparece ningún número? Respuesta: Los gases nobles casi no forman enlaces, así que este valor no está definido.
- En la pestaña Metales, busca los metaloides. Respuesta: El boro y el silicio.
