Hur många typer av kemiska bindningar finns det?
Kemiska bindningar delas in efter hur elektronerna är fördelade. Den här simulatorn visar fyra typer:
| Bindning | Elektroner | Mellan | Exempel |
|---|---|---|---|
| Opolär kovalent | Paret delas lika | Likadana icke-metallatomer | H2, Cl2, O2, N2 |
| Polär kovalent | Paret dras mot en av atomerna | Olika icke-metallatomer | HCl, HF, H2O |
| Jonbindning | Överförs helt | En metall och en icke-metall | NaCl, MgO, KF |
| Metallbindning | Frigörs och delas av alla joner | Metallatomer | Cu |
Antalet elektroner som saknas i det yttersta skalet visar hur många par en kovalent bindning delar. I Cl2 saknar varje kloratom 1 elektron, så en enkelbindning bildas. I O2 saknar varje atom 2, så en dubbelbindning bildas. I N2 saknar varje atom 3, så en trippelbindning bildas.
Skilj bindningar åt med skillnaden i elektronegativitet
Elektronegativitet (EN) är en atoms förmåga att dra ett delat elektronpar till sig. Du kan avgöra bindningstypen från skillnaden i EN mellan två atomer:
| Skillnad | Bindning | Exempel |
|---|---|---|
| 0–0.4 | Opolär kovalent | H–H: 2.1 − 2.1 = 0 |
| 0.4–2.0 | Polär kovalent | H–Cl: 3.0 − 2.1 = 0.9 |
| Över 2.0 | Jonbindning | Na–Cl: 3.0 − 0.9 = 2.1 |
De här gränserna är en överenskommelse, och vissa böcker använder 1.7. I en polär bindning får atomen med högre EN en liten negativ laddning (δ⁻) och den andra atomen en liten positiv laddning (δ⁺).
Bygg bindningar själv i appen Nalukh chem
Dra atomer nära varandra, bilda kovalenta bindningar och jonbindningar och bygg en metalls elektronhav. Den här simulatorn ingår när du har full tillgång. Appen är gratis att ladda ner, och 2 kapitel och 5 simulatorer är öppna utan registrering.
Hur använder du simulatorn?
- Välj en bindningstyp med knapparna Opolär kovalent bindning, Polär kovalent bindning, Jonbindning och Metallbindning i översta raden.
- Välj en formel i raden under. Avsnittet Metallbindning har inte den raden.
- Dra den vänstra atomen nära den högra atomen och släpp den. Om den är tillräckligt nära bildas en bindning. Om du släpper den för långt bort drar du den igen. För H2O drar du var och en av de två väteatomerna för sig.
- I de kovalenta avsnitten är en blå prick en elektron från den högra atomen, och ett rött kryss är en elektron från atomen du drog. Varje atom har sitt EN-värde skrivet under sig.
- I avsnittet Metallbindning trycker du på de 12 Cu-atomerna en i taget. Varje atom du trycker på blir en Cu+-jon, och dess elektron rör sig fritt.
- Den nedersta raden visar instruktioner, och när bindningen har bildats visar den en slutsats. Den runda pilknappen till höger i det översta fältet startar om den aktuella skärmen.
Simulatorn använder avrundade EN-värden (fluor 4.0, väte 2.1). Mer exakta värden finns i guiden om periodiska trender.
Uppgifter att prova i simulatorn
- I avsnittet Polär kovalent bindning: använd talen under atomerna och räkna ut skillnaden för HCl och HF. Vilken bindning är mest polär? Svar: Skillnaderna är 0.9 och 1.9, så HF är mest polär.
- I avsnittet Opolär kovalent bindning: bygg H2, O2 och N2 och jämför antalet delade elektronpar. Svar: 1, 2 och 3 par, alltså 2, 4 och 6 elektroner.
- I avsnittet Jonbindning: hur många elektroner överförs i NaCl och i MgO? Svar: 1 och 2.
- I avsnittet Metallbindning: tryck på Cu-atomerna. När ändras den nedersta raden? Svar: När du har tryckt på alla 12 atomerna.
Vanliga misstag
- Att tro att HF har en jonbindning. Skillnaden 1.9 är stor, men den är mindre än 2.0. De två icke-metallatomerna delar ett elektronpar, så bindningen är polär kovalent.
- Att tro att elektroner överförs i en polär bindning. Elektronparet flyttas närmare en av atomerna, men det tillhör fortfarande båda atomerna. Om det överfördes helt skulle bindningen vara en jonbindning.
Läs mer om varje typ i guiderna om jonbindning och metallbindning.
