¿Qué es el enlace iónico?
El enlace iónico es la atracción eléctrica entre iones positivos y negativos. En un enlace covalente, los átomos comparten electrones. En un enlace iónico, un átomo de metal cede por completo sus electrones a un átomo de no metal.
- Catión: átomo de metal que ha perdido electrones. Tiene más protones que electrones, así que su carga es positiva.
- Anión: átomo de no metal que ha ganado electrones. Tiene más electrones que protones, así que su carga es negativa.
Tras la transferencia, las capas externas de ambos iones están completas y los iones son estables. Por ejemplo, los iones Na+ y Cl− tienen cada uno 8 electrones en su capa externa.
Cómo hallar la fórmula a partir de la transferencia de electrones
El número de electrones que pierde el metal debe ser igual al número de electrones que gana el no metal. Por eso la carga total del compuesto es 0.
| Compuesto | El metal pierde | El no metal gana | Iones |
|---|---|---|---|
| NaCl | 1 electrón | 1 electrón | Na+, Cl− |
| MgO | 2 electrones | 2 electrones | Mg2+, O2− |
| MgCl2 | 2 electrones | 1 electrón por cada cloro | Mg2+, 2 Cl− |
| Na2O | 1 electrón por cada sodio | 2 electrones | 2 Na+, O2− |
Forma enlaces iónicos en la app Nalukh chem
Elige un compuesto y mira cómo los electrones se transfieren y forman iones. Este simulador forma parte del acceso completo. La descarga de la app es gratuita, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Elige uno de los 20 compuestos de la lista de la izquierda. Desplázate hacia abajo para verlos todos.
- Toca el botón Formar enlace de la sección central.
- Los electrones azules pasan del metal al no metal. Cuando termina la transferencia, aparecen cargas junto a los símbolos de los átomos y los iones se atraen.
- Cuando termina la animación, el panel ENLACE IÓNICO de la derecha se ve por completo. Muestra la carga de cada ion, los electrones perdidos y ganados, y la fórmula y el nombre del compuesto.
- El botón Reiniciar devuelve el compuesto actual al inicio. El botón amarillo de la barra superior vuelve a NaCl, el primer compuesto de la lista.
Retos para probar en el simulador
- Elige MgO y predice las cargas de los iones antes de tocar el botón. Respuesta: Mg2+ y O2−, y se transfieren 2 electrones.
- Compara MgCl2 y Na2O. Respuesta: En MgCl2, un átomo de magnesio cede un electrón a cada uno de dos átomos de cloro. En Na2O, dos átomos de sodio ceden cada uno un electrón a un átomo de oxígeno.
- Busca CaF2 en la lista. ¿Por qué hacen falta 2 átomos de flúor? Respuesta: El calcio pierde 2 electrones y cada flúor gana solo 1.
Errores comunes
- Pensar que NaCl es una molécula. El simulador muestra solo unos pocos iones. En la sal real, cada ion está rodeado de muchos iones de carga opuesta y se forma una red cristalina.
- Pensar que la sal sólida conduce la electricidad. En la sal sólida, los iones están fijos en la red, así que no conduce. Fundida o en disolución, los iones se mueven libremente y transportan la carga.
- Pensar que todo compuesto de metal y no metal es iónico. El AlCl3 de la lista es un ejemplo práctico para calcular cargas. Pero el AlCl3 real tiene un marcado carácter covalente: a unos 180 °C pasa directamente a gas y forma moléculas de Al2Cl6.
