¿Qué es el enlace metálico?
El enlace metálico es la atracción entre iones positivos y electrones libres. Un átomo de metal tiene pocos electrones en su capa externa y los libera con facilidad. Los electrones liberados no pertenecen a ningún átomo en concreto. Se mueven por todo el metal y forman un mar de electrones. Los átomos que perdieron electrones se convierten en iones positivos y permanecen en su lugar.
En un enlace covalente, un par de electrones está entre dos átomos. En el enlace metálico, los electrones son compartidos por todos los iones.
Entre los metales de un mismo período, cuantos más electrones de valencia tiene un metal, más fuerte es el enlace. El sodio tiene 1 electrón de valencia y funde a 98 °C. El magnesio tiene 2 electrones de valencia y funde a 650 °C.
¿Cómo explica las propiedades de los metales?
| Propiedad | Explicación |
|---|---|
| Conduce la electricidad | Al aplicar un voltaje, los electrones libres se mueven en una dirección y forman una corriente. |
| Conduce el calor | Los electrones libres se mueven por todo el metal y transportan energía. |
| Maleable y dúctil (se puede martillar y estirar) | Las capas de iones se deslizan unas sobre otras, pero el mar de electrones las mantiene unidas. |
| Brillante | La luz se refleja en los electrones libres de la superficie. |
Al golpearla, la sal se rompe, pero al metal se le puede dar forma a martillazos. En un cristal iónico, cuando una capa se desplaza, los iones de igual carga quedan cerca y se repelen. Esto no ocurre en un metal, porque el mar de electrones está entre los iones.
Mira el mar de electrones en la app Nalukh chem
Observa cómo los electrones libres se mueven entre los iones positivos. Este simulador forma parte del acceso completo. La descarga de la app es gratuita, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
Este simulador no tiene botones. Empieza a funcionar al abrirlo, y tú solo observas.
- Mira el dibujo dentro del marco. Los círculos naranjas tienen un signo +: son los iones positivos.
- Los puntos azules son los electrones libres. Se mueven entre los iones y rebotan en el marco.
- Compara los dos: los iones se quedan en su lugar mientras los electrones se mueven.
- Lee los textos que hay encima y debajo del dibujo.
Retos para probar en el simulador
- Cuenta los iones positivos. Respuesta: 3 filas y 4 columnas, 12 iones en total.
- Sigue con la vista un electrón azul. ¿Gira alrededor de un ion? Respuesta: No. Se mueve entre los iones y rebota en el marco.
- Todos los iones tienen la misma carga positiva. ¿Por qué no se repelen y se dispersan? Respuesta: Cada ion es atraído por los electrones negativos que lo rodean.
Ejemplos en la vida cotidiana
Los cables eléctricos son de cobre porque el cobre conduce bien la electricidad y se puede estirar en forma de hilo. El aluminio se usa en el fondo de las ollas porque conduce bien el calor y se puede martillar hasta formar láminas finas.
Para ver en qué se diferencian las sales de los metales, lee la guía del enlace iónico y la guía de redes cristalinas.
