Qu’est-ce qu’une liaison ionique ?
Une liaison ionique est l’attraction électrique entre des ions positifs et négatifs. Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons. Dans une liaison ionique, un atome de métal donne complètement ses électrons à un atome de non-métal.
- Cation : un atome de métal qui a perdu des électrons. Il a plus de protons que d’électrons, donc sa charge est positive.
- Anion : un atome de non-métal qui a gagné des électrons. Il a plus d’électrons que de protons, donc sa charge est négative.
Après le transfert, les couches externes des deux ions sont complètes et les ions sont stables. Par exemple, les ions Na+ et Cl− ont chacun 8 électrons sur leur couche externe.
Trouver la formule à partir du transfert d’électrons
Le nombre d’électrons perdus par le métal doit être égal au nombre d’électrons gagnés par le non-métal. C’est pourquoi la charge totale du composé est 0.
| Composé | Le métal perd | Le non-métal gagne | Ions |
|---|---|---|---|
| NaCl | 1 électron | 1 électron | Na+, Cl− |
| MgO | 2 électrons | 2 électrons | Mg2+, O2− |
| MgCl2 | 2 électrons | 1 électron pour chaque chlore | Mg2+, 2 Cl− |
| Na2O | 1 électron pour chaque sodium | 2 électrons | 2 Na+, O2− |
Forme des liaisons ioniques dans l’application Nalukh chem
Choisis un composé et regarde les électrons passer d’un atome à l’autre pour former des ions. Ce simulateur fait partie de l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
- Choisis l’un des 20 composés dans la liste de gauche. Fais défiler vers le bas pour les voir tous.
- Appuie sur le bouton Former une liaison dans la partie centrale.
- Des électrons bleus passent du métal au non-métal. À la fin du transfert, des charges apparaissent à côté des symboles des atomes, et les ions s’attirent.
- À la fin de l’animation, le panneau LIAISON IONIQUE à droite devient entièrement visible. Il indique la charge de chaque ion, les électrons perdus et gagnés, ainsi que la formule et le nom du composé.
- Le bouton Recommencer ramène le composé en cours au début. Le bouton jaune de la barre du haut revient à NaCl, le premier composé de la liste.
Exercices à essayer dans le simulateur
- Choisis MgO et prévois les charges des ions avant d’appuyer sur le bouton. Réponse : Mg2+ et O2−, avec un transfert de 2 électrons.
- Compare MgCl2 et Na2O. Réponse : dans MgCl2, un atome de magnésium donne un électron à chacun des deux atomes de chlore. Dans Na2O, deux atomes de sodium donnent chacun un électron à un atome d’oxygène.
- Trouve CaF2 dans la liste. Pourquoi faut-il 2 atomes de fluor ? Réponse : le calcium perd 2 électrons, et chaque fluor n’en gagne qu’un.
Erreurs fréquentes
- Penser que NaCl est une molécule. Le simulateur ne montre que quelques ions. Dans le vrai sel, chaque ion est entouré de nombreux ions de charge opposée, ce qui forme un réseau cristallin.
- Penser que le sel solide conduit l’électricité. Dans le sel solide, les ions sont maintenus en place dans le réseau, il ne conduit donc pas. Dans un sel fondu ou en solution, les ions se déplacent librement et transportent la charge.
- Penser que tout composé d’un métal et d’un non-métal est ionique. AlCl3 dans la liste est un exemple pratique pour déterminer les charges. Mais le vrai AlCl3 a un fort caractère covalent : vers 180 °C, il passe directement à l’état gazeux et forme des molécules Al2Cl6.
