Vad är en jonbindning?
En jonbindning är den elektriska attraktionen mellan positiva och negativa joner. I en kovalent bindning delar atomer på elektroner. I en jonbindning ger en metallatom helt bort sina elektroner till en icke-metallatom.
- Katjon: en metallatom som har förlorat elektroner. Den har fler protoner än elektroner och har därför positiv laddning.
- Anjon: en icke-metallatom som har tagit upp elektroner. Den har fler elektroner än protoner och har därför negativ laddning.
Efter överföringen är båda jonernas yttersta skal fulla, och jonerna är stabila. Till exempel har jonerna Na+ och Cl− var och en 8 elektroner i sitt yttersta skal.
Hitta formeln från elektronöverföringen
Antalet elektroner som metallen förlorar måste vara lika med antalet elektroner som icke-metallen tar upp. Därför är föreningens totala laddning 0.
| Förening | Metallen förlorar | Icke-metallen tar upp | Joner |
|---|---|---|---|
| NaCl | 1 elektron | 1 elektron | Na+, Cl− |
| MgO | 2 elektroner | 2 elektroner | Mg2+, O2− |
| MgCl2 | 2 elektroner | 1 elektron för varje kloratom | Mg2+, 2 Cl− |
| Na2O | 1 elektron från varje natriumatom | 2 elektroner | 2 Na+, O2− |
Bilda jonbindningar i appen Nalukh chem
Välj en förening och se hur elektroner överförs och joner bildas. Den här simulatorn ingår när du har full tillgång. Appen är gratis att ladda ner, och 2 kapitel och 5 simulatorer är öppna utan registrering.
Hur använder du simulatorn?
- Välj en av de 20 föreningarna i listan till vänster. Scrolla ner för att se alla.
- Tryck på knappen Bilda bindning i mittdelen.
- Blå elektroner flyttas från metallen till icke-metallen. När överföringen är klar visas laddningar bredvid atomsymbolerna, och jonerna dras mot varandra.
- När animationen är slut blir panelen JONBINDNING till höger helt synlig. Den visar varje jons laddning, de förlorade och upptagna elektronerna samt föreningens formel och namn.
- Knappen Börja om för tillbaka den aktuella föreningen till början. Den gula knappen i det översta fältet går tillbaka till NaCl, den första föreningen i listan.
Uppgifter att prova i simulatorn
- Välj MgO och förutsäg jonernas laddningar innan du trycker på knappen. Svar: Mg2+ och O2−, och 2 elektroner överförs.
- Jämför MgCl2 och Na2O. Svar: I MgCl2 ger en magnesiumatom en elektron var till två kloratomer. I Na2O ger två natriumatomer var sin elektron till en syreatom.
- Hitta CaF2 i listan. Varför behövs 2 fluoratomer? Svar: Kalcium förlorar 2 elektroner, och varje fluoratom tar bara upp 1.
Vanliga misstag
- Att tro att NaCl är en molekyl. Simulatorn visar bara några få joner. I riktigt salt omges varje jon av många joner med motsatt laddning, och de bildar ett kristallgitter.
- Att tro att fast salt leder ström. I fast salt sitter jonerna fast i gittret, så det leder inte ström. I en smälta eller en lösning rör sig jonerna fritt och bär laddning.
- Att tro att alla föreningar av metall och icke-metall är jonföreningar. AlCl3 i listan är ett praktiskt exempel för att räkna ut laddningar. Men verklig AlCl3 har starkt kovalent karaktär: vid ungefär 180 °C övergår den direkt till gas och bildar Al2Cl6-molekyler.
