¿Qué es una red cristalina?
Las partículas de una sustancia cristalina no están colocadas al azar. Se repiten en el espacio siguiendo un patrón regular. Esta estructura se llama red cristalina, y los puntos donde se sitúan las partículas se llaman nodos. Las redes se dividen en cuatro tipos según las partículas que ocupan esos puntos:
| Red | En los nodos | Enlace entre partículas | Propiedades | Ejemplos |
|---|---|---|---|---|
| Molecular | Moléculas | Fuerzas débiles entre moléculas | Blanda, punto de fusión bajo | Hielo seco, hielo, yodo |
| Covalente (atómica) | Átomos | Enlaces covalentes | Punto de fusión muy alto, normalmente muy dura | Diamante, grafito |
| Iónica | Cationes y aniones alternados | Enlaces iónicos | Dura, frágil, conduce la electricidad cuando está fundida | Sal |
| Metálica | Iones positivos | Enlaces metálicos | Maleable, conduce la electricidad | Cobre |
¿Por qué las propiedades dependen de la red?
- Red molecular: Cuando el hielo se funde, no se rompen los enlaces O–H de dentro de las moléculas. Solo se debilitan los enlaces entre moléculas. Por eso el hielo se funde a 0 °C.
- Red covalente: En el diamante, cada átomo está unido a sus cuatro vecinos por enlaces covalentes, por eso el diamante es muy duro. El grafito también es carbono, pero sus capas están débilmente unidas y se deslizan. Por eso se usa como mina de lápiz.
- Red iónica: Al golpear la sal, una capa de iones se desplaza, los iones de igual carga quedan cerca y se repelen, y la sal se rompe.
- Red metálica: Los electrones libres se mueven entre los iones positivos y conducen la electricidad. Según cómo se ordenan los iones, las redes metálicas se clasifican en Hexagonal compacta (Zn, Mg, Cd), Cúbica centrada en el cuerpo (Cr, Fe, W) y Cúbica centrada en las caras (Al, Cu, Ag).
Mira las redes cristalinas en la app Nalukh chem
Elige una sustancia y compara la estructura de su red y cómo se mueven sus partículas. Este simulador forma parte del acceso completo. La descarga de la app es gratuita, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Elige una sustancia de la lista ELIGE UNA RED CRISTALINA de la izquierda. Las 11 sustancias están agrupadas por tipo de red. Desplázate hacia abajo para verlas todas.
- El área grande muestra un dibujo animado de esa red. Una línea continua es un enlace fuerte y una línea discontinua es un enlace débil.
- La línea de debajo muestra el punto de fusión o una característica especial, seguida de una explicación de las propiedades.
- Lee el nombre y la fórmula de la sustancia seleccionada en la línea que hay debajo de la barra superior.
Retos para probar en el simulador
- Compara Diamante y Grafito. ¿Cuál se mueve claramente? Respuesta: Las capas del grafito se deslizan de un lado a otro, y el diamante apenas se mueve.
- Elige Sales y mira los vecinos a la derecha, a la izquierda, arriba y abajo de un ion +. Respuesta: Todos son iones −.
- Compara Cobre y Sales. ¿Cuál tiene electrones azules? Respuesta: El cobre. La sal no tiene electrones libres, así que no conduce la electricidad en estado sólido.
- ¿Dónde está el átomo adicional en Cúbica centrada en el cuerpo y en Cúbica centrada en las caras? Respuesta: En el centro del cubo y en el centro de las caras del cubo.
