Vad är periodiska trender?
När du ordnar grundämnena efter antalet protoner ändras deras egenskaper i bestämda riktningar. De här förändringarna kallas periodiska trender. Simulatorn visar fyra egenskaper:
| Egenskap | Vad den betyder | Åt höger i en period | Nedåt i en grupp |
|---|---|---|---|
| Atomradie | Atomens storlek | Minskar | Ökar |
| Joniseringsenergi | Energin som behövs för att ta bort en elektron från en atom | Ökar | Minskar |
| Elektronegativitet | Förmågan att dra det gemensamma elektronparet i en bindning till sig | Ökar | Minskar |
| Metallisk karaktär | Förmågan att lätt avge elektroner | Minskar | Ökar |
Varför sker de här förändringarna?
- Åt höger i en period tillkommer protoner och kärnladdningen ökar, medan antalet skal är detsamma. Elektronerna i det yttersta skalet dras starkare mot kärnan, och atomen blir mindre. Det blir svårare att ta bort en elektron.
- Nedåt i en grupp tillkommer ett nytt skal, och elektronerna i det yttersta skalet hamnar längre från kärnan. De inre skalen försvagar kärnans dragningskraft. Atomen blir större och avger lätt elektroner.
Jämför trenderna i appen Nalukh chem
Välj en egenskap och se varje grundämnes värde i den färgkodade tabellen. Den här simulatorn ingår när du har full tillgång. Det är gratis att ladda ner, och 2 kapitel och 5 simulatorer är öppna utan registrering.
Hur använder du simulatorn?
- Välj en egenskap bland flikarna Radie, Jonisering, Elektronegativitet och Metaller i den övre raden.
- De 20 första grundämnena färgas efter egenskapens värde. Ljusa rutor står för låg och mörka rutor för hög.
- Tryck på ett grundämnes ruta. Den högra panelen visar namn, nummer, period, grupp och egenskapens värde.
- En kort förklaring av riktningen visas i panelens nedre rad.
- Tryck dig åt höger längs en rad och nedåt längs en kolumn för att jämföra värdena.
Undantag för joniseringsenergi
Åt höger i en period ökar joniseringsenergin i allmänhet, men i period 2 sjunker den på två ställen:
| Steg | kJ/mol | Orsak |
|---|---|---|
| Be → B | 899 → 801 | Bors yttersta elektron är i 2p. I samma skal är en p-elektron lättare att ta bort än en s-elektron. |
| N → O | 1402 → 1314 | I syre bildar 2 elektroner par i en 2p-orbital och repellerar varandra. Därför är en av dem lättare att ta bort. |
Uppgifter att prova i simulatorn
- Hitta den största och den minsta atomen på fliken Radie. Svar: Kalium med 0.243 nm och helium med 0.031 nm.
- Tryck dig genom period 3 från natrium till argon på fliken Jonisering och hitta de två ställen där värdet sjunker. Svar: Mg 738 → Al 578 och P 1012 → S 1000. Orsaken är densamma som i period 2.
- Tryck på He, Ne och Ar på fliken Elektronegativitet. Varför visas inget tal? Svar: Ädelgaser bildar nästan inga bindningar, så det här värdet är inte definierat.
- Hitta halvmetallerna på fliken Metaller. Svar: Bor och kisel.
