Что такое периодические закономерности?
Если расположить элементы по числу протонов, их свойства меняются в определённых направлениях. Это называется периодическими закономерностями. Симулятор показывает четыре свойства:
| Свойство | Что это значит | В периоде слева направо | В группе сверху вниз |
|---|---|---|---|
| Радиус атома | Размер атома | Уменьшается | Увеличивается |
| Энергия ионизации | Энергия, необходимая для отрыва одного электрона от атома | Растёт | Уменьшается |
| Электроотрицательность | Способность притягивать к себе общую электронную пару связи | Растёт | Уменьшается |
| Металлические свойства | Способность легко отдавать электроны | Ослабевают | Усиливаются |
Почему свойства меняются именно так?
- В периоде слева направо протонов становится больше и заряд ядра растёт, а число оболочек не меняется. Внешние электроны сильнее притягиваются к ядру, и атом становится меньше. Оторвать электрон становится труднее.
- В группе сверху вниз появляется новая оболочка, и внешние электроны оказываются дальше от ядра. Внутренние оболочки ослабляют притяжение ядра. Атом становится больше и легче отдаёт электроны.
Сравни закономерности в приложении Nalukh chem
Выбери свойство и посмотри значение каждого элемента в цветной таблице. Этот симулятор входит в полный доступ. Скачивание бесплатно, без регистрации открыты 2 раздела и 5 симуляторов.
Как пользоваться симулятором?
- Выбери свойство на вкладках в верхнем ряду: Радиус, Ионизация, Электроотрицательность, Металл.
- Первые 20 элементов окрасятся по значению этого свойства. Светлая клетка означает мало, тёмная — много.
- Нажми на клетку элемента. На правой панели появятся название, номер, период, группа и значение этого свойства.
- В нижней строке панели написано краткое объяснение направления.
- Нажимай вправо вдоль одного ряда и вниз вдоль одного столбца и сравнивай значения.
Исключения для энергии ионизации
В периоде слева направо энергия ионизации в целом растёт, но во 2-м периоде она падает в двух местах:
| Переход | кДж/моль | Причина |
|---|---|---|
| Be → B | 899 → 801 | Внешний электрон бора находится на 2p. На одном уровне p-электрон оторвать легче, чем s-электрон. |
| N → O | 1402 → 1314 | У кислорода на одной орбитали 2p образуют пару 2 электрона, и они отталкиваются друг от друга. Поэтому один из них оторвать легче. |
Задания для симулятора
- На вкладке Радиус найди самый большой и самый маленький атом. Ответ: калий 0.243 нм, гелий 0.031 нм.
- На вкладке Ионизация пройди по 3-му периоду от натрия до аргона и найди два места, где значение падает. Ответ: Mg 738 → Al 578, P 1012 → S 1000. Причина та же, что и во 2-м периоде.
- На вкладке Электроотрицательность нажми на He, Ne, Ar. Почему не появляется число? Ответ: инертные газы почти не образуют связей, поэтому это значение не определено.
- На вкладке Металл найди полуметаллы. Ответ: бор, кремний.
