Vad är perioder och grupper?
Ett grundämnes plats i det periodiska systemet visar direkt atomens uppbyggnad. En period är en vågrät rad, och en grupp är en lodrät kolumn.
- Periodnumret är antalet elektronskal. Natrium är i period 3, så det har 3 skal.
- Gruppen anger antalet elektroner i det yttersta skalet, så kallade valenselektroner. I grupp 1 och 2 är det här talet lika med gruppnumret. I grupp 13–18 drar du ifrån 10 från gruppnumret: klor, i grupp 17, har 7 elektroner i det yttersta skalet.
Vissa böcker skriver grupp 13–18 som IIIA–VIIIA. I den notationen är talet lika med antalet valenselektroner.
| Grupp | Namn | Valenselektroner | Exempel |
|---|---|---|---|
| 1 | Alkalimetaller | 1 | Li, Na, K |
| 2 | Alkaliska jordartsmetaller | 2 | Be, Mg, Ca |
| 13–16 | Metaller, halvmetaller, icke-metaller | 3–6 | Al, Si, P, S |
| 17 | Halogener | 7 | F, Cl |
| 18 | Ädelgaser | 8, helium har 2 | He, Ne, Ar |
Grundämnen i samma grupp har lika många valenselektroner, så deras kemiska egenskaper liknar varandra. Väte är i grupp 1, men det är en icke-metall.
Se atomens uppbyggnad i appen Nalukh chem
Tryck på ett grundämnes ruta och jämför atommodellen, perioden och gruppen. Simulatorn är gratis och kräver ingen registrering.
Hur använder du simulatorn?
- Simulatorn öppnas med litium. Till vänster finns en tabell med de 20 första grundämnena, med gruppnummer i den översta raden och periodnummer i den vänstra kolumnen.
- Tryck på ett grundämnes ruta. Grundämnets period- och gruppnummer markeras i tabellen, och en Bohrmodell av atomen ritas till höger.
- Modellen visar kärnan, skalen och elektronerna. Elektronerna i det yttersta skalet är gula.
- På de två korten under modellen läser du av perioden och antalet skal samt gruppen och antalet valenselektroner.
- Den nedre raden visar antalet elektroner i varje skal. Litium: 2, 1.
Tabellen har inga grupper 3–12, eftersom grundämnena i dessa grupper börjar vid grundämne 21.
Uppgifter att prova i simulatorn
- Gå nedåt från rutan för natrium till kalium. Vad händer med antalet skal och valenselektroner? Svar: Skalen går från 3 till 4, och valenselektronerna är kvar på 1.
- Tryck dig åt höger genom period 3, från natrium till argon. Svar: Skalen är kvar på 3, och valenselektronerna ökar från 1 till 8.
- Jämför helium och neon. Båda är i grupp 18, men de har olika antal valenselektroner. Svar: Helium har 2 och neon har 8. Båda har ett fullt yttersta skal, så de är i samma grupp.
Vanliga misstag
- Att blanda ihop atomnumret med gruppen. Magnesium är grundämne 12, men det är i grupp 2.
- Att läsa gruppnumret direkt som antalet elektroner. Ett grundämne i grupp 17 har 7 valenselektroner, inte 17.
- Att skriva kalium som 2, 8, 9. När det 3:e skalet har 8 elektroner går elektron nummer 19 till det 4:e skalet. Kalium har alltså skalen 2, 8, 8, 1.
Om du vill se hur elektroner är ordnade i underskal kan du läsa guiden till elektronkonfiguration.
