Qu’est-ce que la liaison métallique ?
La liaison métallique est l’attraction entre des ions positifs et des électrons libres. Un atome de métal a peu d’électrons sur sa couche externe et les libère facilement. Les électrons libérés n’appartiennent à aucun atome en particulier. Ils se déplacent dans tout le métal et forment une mer d’électrons. Les atomes qui ont perdu des électrons deviennent des ions positifs et restent en place.
Dans une liaison covalente, un doublet d’électrons se trouve entre deux atomes. Dans la liaison métallique, les électrons sont partagés par tous les ions.
Parmi les métaux d’une même période, plus un métal a d’électrons de valence, plus la liaison est forte. Le sodium a 1 électron de valence et fond à 98 °C. Le magnésium a 2 électrons de valence et fond à 650 °C.
Comment explique-t-elle les propriétés des métaux ?
| Propriété | Explication |
|---|---|
| Conduit l’électricité | Sous une tension, les électrons libres se déplacent dans un seul sens et forment un courant. |
| Conduit la chaleur | Les électrons libres se déplacent dans tout le métal et transportent l’énergie. |
| Malléable et ductile (peut être martelé et étiré) | Les couches d’ions glissent les unes sur les autres, mais la mer d’électrons les maintient liées. |
| Brillant | La lumière se réfléchit sur les électrons libres de la surface. |
Quand on les frappe, le sel se brise, mais le métal peut être façonné au marteau. Dans un cristal ionique, quand une couche se décale, des ions de même charge se rapprochent et se repoussent. Cela n’arrive pas dans un métal, car la mer d’électrons se trouve entre les ions.
Observe la mer d’électrons dans l’application Nalukh chem
Regarde les électrons libres se déplacer entre les ions positifs. Ce simulateur fait partie de l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
Ce simulateur n’a pas de boutons. Il démarre quand tu l’ouvres, et tu n’as qu’à regarder.
- Regarde l’image dans le cadre. Les cercles orange portent un signe + : ce sont les ions positifs.
- Les points bleus sont les électrons libres. Ils se déplacent entre les ions et rebondissent sur le cadre.
- Compare les deux : les ions restent en place tandis que les électrons bougent.
- Lis les légendes au-dessus et en dessous de l’image.
Exercices à essayer dans le simulateur
- Compte les ions positifs. Réponse : 3 rangées et 4 colonnes, soit 12 ions au total.
- Suis un électron bleu des yeux. Tourne-t-il autour d’un seul ion ? Réponse : non. Il se déplace entre les ions et rebondit sur le cadre.
- Tous les ions ont la même charge positive. Pourquoi ne se repoussent-ils pas jusqu’à se disperser ? Réponse : chaque ion est attiré par les électrons négatifs qui l’entourent.
Exemples du quotidien
Les fils électriques sont en cuivre, car le cuivre conduit bien l’électricité et peut être étiré en fil. L’aluminium sert à faire le fond des casseroles, car il conduit bien la chaleur et peut être martelé en feuilles minces.
Pour voir en quoi les sels diffèrent des métaux, lis le guide de la liaison ionique et le guide des réseaux cristallins.
