Reaktionstypen in der Chemie
Je nachdem, wie viele Stoffe beteiligt sind und was entsteht, unterscheidet man vier Haupttypen von Reaktionen.
| Typ | Schema | Beispiel im Simulator |
|---|---|---|
| Synthese (Vereinigung) | A + B → AB | CaO + H2O = Ca(OH)2 |
| Zersetzung | AB → A + B | CaCO3 = CaO + CO2↑ |
| Verdrängungsreaktion (einfache Umsetzung) | A + BC → AC + B | Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
| Doppelte Umsetzung (doppelter Austausch) | AB + CD → AD + CB | BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl |
Die Neutralisation von Säure und Base ist eine Form der doppelten Umsetzung. Der Simulator führt Verbrennungs- und Neutralisationsreaktionen unter ihren eigenen Namen auf.
Woran erkennst du, dass eine Reaktion stattgefunden hat?
- Gas: Es entstehen Bläschen. Wenn Zink mit Salzsäure reagiert, wird H2 frei.
- Niederschlag: Ein unlöslicher Stoff setzt sich am Boden ab, zum Beispiel blaues Cu(OH)2.
- Wärme: Exotherme Reaktionen geben Wärme ab, endotherme Reaktionen nehmen Wärme auf.
- Licht: Magnesium gibt weißes Licht ab, wenn es sich mit Sauerstoff verbindet.
- Farbe: Wenn man Chlor mit KBr-Lösung mischt, wird Brom frei und die Lösung färbt sich rotbraun.
Eine doppelte Umsetzung in Lösung läuft vollständig ab, wenn ein Niederschlag, ein Gas oder Wasser entsteht. Die Redoxreihe der Metalle zeigt dir, ob eine Verdrängungsreaktion stattfindet. Der Simulator verwendet diese Reihe:
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
Metalle vor dem Wasserstoff setzen aus Säuren Wasserstoff frei. Eine Ausnahme ist konzentrierte Salpetersäure: Sie reagiert mit Kupfer und setzt NO2 frei, nicht Wasserstoff. Ein reaktiveres Metall verdrängt ein weniger reaktives Metall aus der Lösung seines Salzes: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓.
Teste Reaktionen in der App Nalukh chem
Dieser Simulator gehört zum vollen Zugang. Der Download ist kostenlos, und 2 Kapitel und 5 Simulatoren sind ohne Anmeldung freigeschaltet.
Wie benutzt du den Simulator?
Beim Start sind Magnesium und Salzsäure ausgewählt.
- Die beiden Felder oben links zeigen die ausgewählten Stoffe. Drück auf ein Feld, und der nächste Stoff, den du auswählst, kommt in dieses Feld.
- Wähle in den sieben Tabs eine Gruppe aus, zum Beispiel Metalle, Säuren oder Salze, und drück dann auf die Formel eines Stoffes.
- Sobald zwei Stoffe ausgewählt sind, siehst du einen Kolben, den Reaktionstyp, Beschriftungen für die Merkmale und eine Erklärung.
- Lies die drei Zeilen unten: 1. WORTGLEICHUNG, 2. CHEMISCHE FORMELN und 3. REAKTIONSGLEICHUNG (ausgeglichen).
- Drück auf den Button Erhitzen, dann bleibt nur ein Feld übrig. Wähle einen Stoff aus und sieh, ob er sich zersetzt. Drück noch einmal auf den Button, um zum Modus mit zwei Stoffen zurückzukehren.
- Der Button Löschen leert beide Felder.
Aufgaben für den Simulator
- Mische Salzsäure erst mit Zink und dann mit Kupfer. Antwort: Zink setzt H2 frei, bei Kupfer erscheint Keine Reaktion. Kupfer steht in der Redoxreihe hinter dem Wasserstoff.
- Mische NaOH und CuSO4, danach Pb(NO3)2 und KI. Antwort: Zuerst entsteht ein blauer Niederschlag von Cu(OH)2, dann ein leuchtend gelber Niederschlag von PbI2.
- Vergleiche im Modus Erhitzen CaCO3 und Na2CO3. Antwort: Calciumcarbonat zersetzt sich zu CaO und CO2, Natriumcarbonat zersetzt sich nicht.
- Mische Cl2 und KBr, danach Br2 und KCl. Antwort: Chlor verdrängt Brom, aber Brom kann Chlor nicht verdrängen.
Wie du Reaktionsgleichungen selbst ausgleichst, lernst du in der Anleitung Reaktionsgleichungen ausgleichen üben.
Regeln des Simulators und echte Bedingungen
Der Simulator folgt den Grundregeln der Schulchemie und berücksichtigt deshalb nicht jede Bedingung. Ein Paar, bei dem Keine Reaktion steht, kann unter anderen Bedingungen reagieren. Wenn du unsicher bist, schau in dein Schulbuch.
