Types de réactions chimiques
On classe les réactions en quatre types principaux selon le nombre de substances qui participent et ce qui se forme.
| Type | Schéma | Exemple dans le simulateur |
|---|---|---|
| Synthèse (combinaison) | A + B → AB | CaO + H2O = Ca(OH)2 |
| Décomposition | AB → A + B | CaCO3 = CaO + CO2↑ |
| Déplacement simple (substitution simple) | A + BC → AC + B | Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
| Double déplacement (double substitution) | AB + CD → AD + CB | BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl |
La neutralisation acide-base est une forme de double déplacement. Le simulateur indique les réactions de combustion et de neutralisation sous leur propre nom.
Comment savoir qu’une réaction a eu lieu ?
- Gaz : des bulles apparaissent. Quand le zinc réagit avec l’acide chlorhydrique, du H2 se dégage.
- Précipité : une substance insoluble se dépose au fond, par exemple le Cu(OH)2 bleu.
- Chaleur : les réactions exothermiques libèrent de la chaleur, et les réactions endothermiques en absorbent.
- Lumière : le magnésium émet une lumière blanche quand il se combine au dioxygène.
- Couleur : quand on mélange du dichlore à une solution de KBr, du dibrome se libère et la solution devient brun-rouge.
Un double déplacement en solution est complet quand il se forme un précipité, un gaz ou de l’eau. La série d’activité indique si un déplacement simple aura lieu. Le simulateur utilise cette série :
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
Les métaux placés avant l’hydrogène libèrent du dihydrogène à partir des acides. L’acide nitrique concentré est une exception : il réagit avec le cuivre et libère du NO2, et non du dihydrogène. Un métal plus actif déplace un métal moins actif de la solution de son sel : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓.
Teste des réactions dans l’application Nalukh chem
Ce simulateur est inclus dans l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
À l’ouverture du simulateur, le magnésium et l’acide chlorhydrique sont sélectionnés.
- Les deux cases en haut à gauche montrent les substances choisies. Appuie sur une case : la prochaine substance que tu choisis ira dans cette case.
- Choisis un groupe parmi les sept onglets, comme Métaux, Acides et Sels, puis appuie sur la formule d’une substance.
- Dès que deux substances sont choisies, tu vois une fiole, le type de réaction, des étiquettes pour les signes et une explication.
- Lis les trois lignes du bas : 1. ÉQUATION EN MOTS, 2. FORMULES CHIMIQUES et 3. ÉQUATION CHIMIQUE (ajustée).
- Appuie sur le bouton Chauffage : il ne reste qu’une case. Choisis une substance pour voir si elle se décompose. Appuie de nouveau sur le bouton pour revenir au mode à deux substances.
- Le bouton Purifier vide les deux cases.
Exercices à essayer dans le simulateur
- Mélange l’acide chlorhydrique d’abord avec le zinc, puis avec le cuivre. Réponse : le zinc libère du H2, et le cuivre affiche Pas de réaction. Le cuivre vient après l’hydrogène dans la série d’activité.
- Mélange NaOH et CuSO4, puis Pb(NO3)2 et KI. Réponse : il se forme un précipité bleu de Cu(OH)2, puis un précipité jaune vif de PbI2.
- En mode Chauffage, compare CaCO3 et Na2CO3. Réponse : le carbonate de calcium se décompose en CaO et CO2, et le carbonate de sodium ne se décompose pas.
- Mélange Cl2 et KBr, puis Br2 et KCl. Réponse : le dichlore déplace le dibrome, mais le dibrome ne peut pas déplacer le dichlore.
Pour apprendre à équilibrer les équations toi-même, lis le guide d’entraînement à l’équilibrage des équations.
Règles du simulateur et conditions réelles
Le simulateur suit les règles de base de la chimie scolaire : il ne tient donc pas compte de toutes les conditions. Un couple qui affiche Pas de réaction peut réagir dans d’autres conditions. En cas de doute, vérifie dans ton manuel.
