Tipos de reacciones químicas
Las reacciones se dividen en cuatro tipos principales según cuántas sustancias participan y qué se forma.
| Tipo | Patrón | Ejemplo en el simulador |
|---|---|---|
| Síntesis (combinación) | A + B → AB | CaO + H2O = Ca(OH)2 |
| Descomposición | AB → A + B | CaCO3 = CaO + CO2↑ |
| Desplazamiento simple (sustitución simple) | A + BC → AC + B | Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
| Doble desplazamiento (doble sustitución) | AB + CD → AD + CB | BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl |
La neutralización ácido-base es una forma de reacción de doble desplazamiento. El simulador presenta las reacciones de combustión y de neutralización con sus propios nombres.
¿Cómo se sabe que ocurrió una reacción?
- Gas: aparecen burbujas. Cuando el zinc reacciona con el ácido clorhídrico, se libera H2.
- Precipitado: una sustancia insoluble se deposita en el fondo, por ejemplo el Cu(OH)2 azul.
- Calor: las reacciones exotérmicas liberan calor y las endotérmicas lo absorben.
- Luz: el magnesio emite luz blanca cuando se combina con el oxígeno.
- Color: cuando el cloro se mezcla con una disolución de KBr, se libera bromo y la disolución toma un color marrón rojizo.
Una reacción de doble desplazamiento en disolución se completa cuando se forma un precipitado, un gas o agua. La serie de actividad indica si ocurrirá una reacción de desplazamiento simple. El simulador usa esta serie:
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
Los metales que van antes del hidrógeno liberan hidrógeno de los ácidos. El ácido nítrico concentrado es una excepción: reacciona con el cobre y libera NO2, no hidrógeno. Un metal más activo desplaza a un metal menos activo de la disolución de su sal: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓.
Prueba reacciones en la app Nalukh chem
Este simulador se desbloquea con el acceso completo. La app se descarga gratis, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
Al abrir el simulador, están seleccionados el magnesio y el ácido clorhídrico.
- Las dos casillas de la parte superior izquierda muestran las sustancias seleccionadas. Toca una casilla, y la siguiente sustancia que elijas irá a esa casilla.
- Elige un grupo en las siete pestañas, como Metales, Ácidos y Sales, y luego toca la fórmula de una sustancia.
- En cuanto hay dos sustancias seleccionadas, ves un matraz, el tipo de reacción, etiquetas con las señales y una explicación.
- Lee las tres líneas inferiores: 1. ECUACIÓN EN PALABRAS, 2. FÓRMULAS QUÍMICAS y 3. ECUACIÓN QUÍMICA (ajustada).
- Toca el botón Calentar y solo queda una casilla. Elige una sustancia para ver si se descompone. Toca el botón otra vez para volver al modo de dos sustancias.
- El botón Purificación vacía las dos casillas.
Retos para probar en el simulador
- Mezcla el ácido clorhídrico primero con zinc y luego con cobre. Respuesta: el zinc libera H2, y con el cobre aparece No hay reacción. El cobre va después del hidrógeno en la serie de actividad.
- Mezcla NaOH y CuSO4, y luego Pb(NO3)2 y KI. Respuesta: se forma un precipitado azul de Cu(OH)2 y después un precipitado amarillo brillante de PbI2.
- En el modo Calentar, compara CaCO3 y Na2CO3. Respuesta: el carbonato de calcio se descompone en CaO y CO2, y el carbonato de sodio no se descompone.
- Mezcla Cl2 y KBr, y luego Br2 y KCl. Respuesta: el cloro desplaza al bromo, pero el bromo no puede desplazar al cloro.
Para aprender a ajustar ecuaciones por tu cuenta, consulta la guía de práctica de ajuste de ecuaciones.
Reglas del simulador y condiciones reales
El simulador sigue las reglas básicas de la química escolar, así que no tiene en cuenta todas las condiciones. Una pareja que muestra No hay reacción puede reaccionar en otras condiciones. Si tienes dudas, consulta tu libro de texto.
