Comment un précipité se forme-t-il ?
Quand un sel se dissout dans l’eau, il se sépare en ions. Quand tu mélanges deux solutions, un cation et un anion peuvent former un nouveau composé. Si ce composé ne se dissout pas dans l’eau, il devient un solide et se dépose au fond.
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Les ions Na+ et NO3− restent en solution. Une équation ionique nette contient donc seulement les ions qui forment le précipité : Ag+ + Cl− → AgCl↓.
Règles de solubilité
La règle de l’anion sélectionné reste toujours visible dans le panneau du bas du simulateur.
| Anion | Règle | Exceptions |
|---|---|---|
| Cl−, I− | Solubles | Les sels de Ag+ et Pb2+ précipitent |
| SO42− | Solubles | Les sels de Ba2+, Pb2+, Ca2+ et Ag+ précipitent |
| CO32− | Insolubles | Les sels de Na+, K+ et NH4+ se dissolvent |
| OH− | Insolubles | NaOH, KOH et Ba(OH)2 se dissolvent |
| S2− | Insolubles | Les sels des métaux des groupes 1 et 2 se dissolvent |
| NO3− | Tous solubles | Aucune |
Tous les sels de Na+, K+ et NH4+ se dissolvent, donc ces ions ne forment pas de précipités.
Couleurs des précipités
| Couleur | Précipité |
|---|---|
| blanc | AgCl, BaSO4, CaCO3, PbCl2, PbSO4 |
| jaune | AgI |
| jaune vif | PbI2 |
| bleu pâle | Cu(OH)2 |
| vert | Fe(OH)2 |
| brun-rouge | Fe(OH)3 |
| bleu-vert | CuCO3 |
| noir | Ag2S, PbS, CuS, FeS |
Forme des précipités dans l’application Nalukh chem
Mélange deux solutions pour former un précipité, puis filtre-le et sèche-le. Ce simulateur est inclus dans l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
- Choisis une solution dans la colonne SOLUTION DU CATION à gauche et une dans la colonne SOLUTION D’ANIONS à droite. Utilise les règles pour prévoir ce qui va se passer.
- Appuie sur le bouton 1 Mélanger. Si un précipité se forme, tu vois sa formule, sa couleur, l’équation complète et l’équation ionique nette. Un précipité que tu trouves pour la première fois reçoit la marque NOUVEAU.
- S’il ne se forme pas de précipité, lis la raison.
- Le bouton 2 Filtrer laisse le précipité sur le papier filtre et fait passer le filtrat.
- Le bouton 3 Sécher te donne le sel pur.
- Appuie sur le bouton Purifier pour nettoyer le bécher, puis choisis la paire suivante. Le coin supérieur compte les précipités trouvés, jusqu’à 26.
Exercices à essayer dans le simulateur
- Mélange Ag+ avec chacun des sept anions à tour de rôle, et trouve six précipités. Quel anion ne forme pas de précipité ?
- Teste Na+ avec tous les anions. Aucun précipité ne se forme.
- Trouve les deux précipités de Ba2+. Utilise la note pour savoir lequel se dissout dans l’acide.
- Mélange Fe2+ et Fe3+ avec OH− et compare les couleurs.
- Mélange Fe3+ avec CO32−. Au lieu d’un carbonate, c’est Fe(OH)3 qui précipite, et du gaz CO2 se dégage.
Comment filtrer au laboratoire de l’école ?
- Place du papier filtre dans un entonnoir et mets un bécher en dessous.
- Verse le mélange sur le papier. Le précipité reste sur le papier, et le filtrat passe au travers.
- Rince le précipité à l’eau distillée et sèche-le.
