¿Cómo se identifican los iones?
Al disolverse en agua, una sal se separa en cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos). Con un reactivo determinado, cada ion da un resultado característico: un precipitado de cierto color, un gas o un color de llama. Estas reacciones se llaman reacciones cualitativas. Una muestra contiene dos iones, así que el catión y el anión se buscan por separado.
Tabla para identificar cationes
| Catión | Color de la llama | Al añadir NaOH | Prueba de confirmación |
|---|---|---|---|
| Cu2+ | verde azulado | precipitado azul claro de Cu(OH)2 | se disuelve en exceso de amoniaco y da una disolución azul intenso |
| Fe2+ | chispas doradas | precipitado verde de Fe(OH)2 | se oxida al aire a Fe(OH)3 pardo rojizo |
| Fe3+ | chispas doradas | precipitado pardo rojizo de Fe(OH)3 | no cambia en exceso de álcali ni de amoniaco |
| Al3+ | sin color | precipitado blanco de Al(OH)3 | se disuelve en exceso de álcali, no se disuelve en exceso de amoniaco |
| Zn2+ | sin color | precipitado blanco de Zn(OH)2 | se disuelve en exceso de amoniaco |
| NH4+ | sin color | sin precipitado | al calentar se desprende NH3 y el papel tornasol rojo húmedo se vuelve azul |
| Na+ | amarillo | sin precipitado | se identifica por el color de la llama |
| K+ | lila | sin precipitado | se identifica por el color de la llama |
| Ba2+ | verde amarillento | sin precipitado | se identifica por el color de la llama |
Para entender los colores de la llama, consulta la guía del ensayo a la llama.
Tabla para identificar aniones
| Anión | Reactivo | Precipitado | Prueba de confirmación |
|---|---|---|---|
| SO42− | BaCl2 | BaSO4 blanco | no se disuelve en HCl diluido |
| CO32− | BaCl2 | BaCO3 blanco | se disuelve con fuerza en HCl y desprende CO2, que vuelve el agua de cal de color blanco lechoso |
| SO32− | BaCl2 | BaSO3 blanco | se disuelve en HCl y desprende SO2 de olor picante |
| Cl− | AgNO3 | AgCl blanco | se disuelve por completo en amoniaco diluido |
| Br− | AgNO3 | AgBr amarillo pálido | solo se disuelve en amoniaco concentrado |
| I− | AgNO3 | AgI amarillo | no se disuelve en amoniaco diluido ni concentrado |
BaCl2 da el mismo precipitado blanco con tres aniones, así que debes añadir HCl para comprobarlo. Antes de añadir nitrato de plata, se acidifica la disolución con ácido nítrico. Si no, el ion carbonato también da un precipitado blanco y podrías confundirlo con el ion cloruro.
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Usa cuatro reactivos para identificar el catión y el anión de cada muestra. El simulador es gratis y no necesita cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Elige una de las muestras, de la A a la J, en la lista Muestra desconocida.
- Toca en orden los reactivos de la fila inferior: Color de la llama, Añadir NaOH, Añadir BaCl₂, Añadir AgNO₃. En el centro aparecen un tubo de ensayo, una explicación y la ecuación iónica.
- Si se forma un precipitado, aparece un botón de prueba de confirmación: NaOH en exceso, NH₃ en exceso, HCl diluido o Disolución de amoniaco. Para el ion amonio aparece el botón Calor + tornasol rojo.
- Cada resultado se guarda en la sección Registro de resultados observados.
- Toca Identificación, elige una opción en Catión y otra en Anión, y toca Confirmar. Si aciertas, se muestra la fórmula de la muestra. Si fallas, aumenta tu número de errores.
- El botón Nuevo grupo vuelve a mezclar las muestras y pone la puntuación a cero.
Retos para probar en el simulador
- Antes de hacer ninguna prueba, mira el color del marcador redondo de cada muestra. Tres muestras tienen color: CuSO4 azul, FeSO4 verde pálido y FeCl3 amarillo pardo.
- Busca las dos muestras que ponen la llama amarilla. Distínguelas con Añadir BaCl₂ y luego HCl diluido: Na2CO3 desprende CO2 y Na2SO3 desprende SO2.
- Distingue con NH₃ en exceso las dos muestras que dan un hidróxido blanco: el precipitado de ZnBr2 se disuelve y el de Al2(SO4)3 no.
- Identifica las diez muestras sin ningún error.
