Elige un metal y mira la llama
Toca un botón para cambiar el color de la llama. Los colores coinciden con los del simulador de la app Nalukh chem.
Litio: rojo carmín
Longitud de onda principal de la luz: 671 nm. Se parece al color del estroncio, así que es fácil confundirlos.
Tabla del ensayo a la llama: iones metálicos y colores
| Metal | Ion | Color de la llama | Notas |
|---|---|---|---|
| Litio | Li+ | rojo carmín | Longitud de onda principal de la luz: 671 nm. Se parece al color del estroncio, así que es fácil confundirlos. |
| Sodio | Na+ | amarillo | Longitud de onda principal de la luz: 589 nm. Es el color más intenso. Incluso una pequeña cantidad de sodio oculta los demás colores. |
| Potasio | K+ | lila | Longitudes de onda principales de la luz: 766 y 404 nm. Es un color pálido, así que apenas se ve si hay sodio mezclado. |
| Calcio | Ca2+ | rojo anaranjado | Longitud de onda principal de la luz: unos 622 nm. Algunos libros lo llaman rojo ladrillo. |
| Estroncio | Sr2+ | rojo | Las sales de estroncio dan a los fuegos artificiales su color rojo. |
| Bario | Ba2+ | verde pálido | Longitud de onda principal de la luz: unos 524 nm. Las sales de bario dan a los fuegos artificiales su color verde. |
| Cobre | Cu2+ | verde azulado | Longitud de onda principal de la luz: 510–530 nm. El color es vivo y fácil de distinguir de los demás. |
No todos los metales colorean la llama. Por ejemplo, las sales de magnesio apenas cambian su color. Las limaduras de hierro no dan un color vivo: se calientan y salen disparadas como chispas doradas.
¿Por qué cambia de color la llama?
El calor de la llama hace subir los electrones de los átomos del metal a niveles de energía más altos. Cuando los electrones vuelven a bajar, liberan la energía sobrante en forma de luz. La separación entre los niveles de energía es distinta en cada elemento. Por eso cambia también la longitud de onda de la luz y, con ella, el color de la llama.
Haz este experimento en la app Nalukh chem
Añade unas gotas de etanol, agrega una sal y compara los colores de la llama. El simulador es gratis y no necesita cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Abre la pestaña Etanol y usa el botón de gota para echar etanol en el plato.
- Enciéndelo con el botón de la llama. El etanol arde con una llama azul limpia. Sin iones metálicos, la llama no cambia de color.
- Ve a la pestaña Sales, elige una sal y añádela. La llama toma el color de ese ion.
- Compara el color de la llama con la tabla de arriba para identificar el ion.
- Antes de probar otra sal, limpia el plato con el botón Lavar.
- Toca el botón Prueba para empezar una prueba de 10 preguntas. Observa la llama de una sal oculta y elige el ion.
Retos para probar en el simulador
- Prueba el cloruro de litio y luego el cloruro de estroncio, y busca la diferencia entre los dos tonos de rojo.
- Compara la llama lila pálida del cloruro de potasio con la llama amarilla intensa del cloruro de sodio.
- Haz la prueba sin mirar la tabla y comprueba cuántas de las 10 preguntas aciertas.
Cómo hacer la prueba de la llama en el laboratorio escolar
- Moja un hilo de nicromo en ácido clorhídrico y caliéntalo en una llama azul hasta que no dé ningún color.
- Vuelve a mojar el hilo en el ácido y toca con él un poco de la sal.
- Sostén el hilo en el borde de la llama azul y observa el color.
¿Por qué el color puede verse distinto?
El sodio es un contaminante muy común, y su color amarillo oculta otros colores. Por eso se limpia bien el hilo y se usa uno distinto para cada sal. Si miras a través de un vidrio azul de cobalto, el amarillo del sodio se filtra y el lila del potasio se ve mejor. Para distinguir colores parecidos, como los del litio y el estroncio, hay que hacer pruebas adicionales.
