Hur påvisar du joner?
När ett salt löses i vatten delas det upp i katjoner (positiva joner) och anjoner (negativa joner). Varje jon ger ett eget typiskt resultat med ett visst reagens: en fällning med en viss färg, en gas eller en flamfärg. Sådana reaktioner kallas kvalitativa reaktioner. Ett prov innehåller två joner, så du testar katjonen och anjonen var för sig.
Tabell för att påvisa katjoner
| Katjon | Flamfärg | Tillsats av NaOH | Följdtest |
|---|---|---|---|
| Cu2+ | blågrön | ljusblå fällning av Cu(OH)2 | löser sig i överskott av ammoniak och ger en djupblå lösning |
| Fe2+ | gyllene gnistor | grön fällning av Fe(OH)2 | oxideras i luft till rödbrun Fe(OH)3 |
| Fe3+ | gyllene gnistor | rödbrun fällning av Fe(OH)3 | ingen förändring i överskott av stark bas eller ammoniak |
| Al3+ | ingen färg | vit fällning av Al(OH)3 | löser sig i överskott av stark bas, löser sig inte i överskott av ammoniak |
| Zn2+ | ingen färg | vit fällning av Zn(OH)2 | löser sig i överskott av ammoniak |
| NH4+ | ingen färg | ingen fällning | vid uppvärmning bildas NH3 och fuktigt rött lackmuspapper blir blått |
| Na+ | gul | ingen fällning | påvisas med flamfärgen |
| K+ | violett | ingen fällning | påvisas med flamfärgen |
| Ba2+ | gulgrön | ingen fällning | påvisas med flamfärgen |
Läs mer om flamfärger i guiden om flamfärgning.
Tabell för att påvisa anjoner
| Anjon | Reagens | Fällning | Följdtest |
|---|---|---|---|
| SO42− | BaCl2 | vit BaSO4 | löser sig inte i utspädd HCl |
| CO32− | BaCl2 | vit BaCO3 | löser sig under kraftig brusning i HCl och avger CO2, som gör kalkvatten mjölkvitt |
| SO32− | BaCl2 | vit BaSO3 | löser sig i HCl och avger SO2 med stickande lukt |
| Cl− | AgNO3 | vit AgCl | löser sig helt i utspädd ammoniak |
| Br− | AgNO3 | ljusgul AgBr | löser sig bara i koncentrerad ammoniak |
| I− | AgNO3 | gul AgI | löser sig inte i utspädd eller koncentrerad ammoniak |
BaCl2 ger samma vita fällning med tre anjoner, så du måste tillsätta HCl för att kontrollera. Innan du tillsätter silvernitrat surgör du lösningen med salpetersyra. Annars ger karbonatjonen också en vit fällning, och du kan ta den för kloridjonen.
Analysera tio prov i appen Nalukh chem
Använd fyra reagens för att påvisa katjonen och anjonen i varje prov. Simulatorn är gratis och kräver ingen registrering.
Hur använder du simulatorn?
- Välj ett av proven A till J i listan Okänt prov.
- Tryck på reagensen i den nedre raden i tur och ordning: Lågans färg, Tillsätt NaOH, Tillsätt BaCl₂, Tillsätt AgNO₃. I mitten visas ett provrör, en förklaring och jonformeln.
- Om en fällning bildas visas en knapp för följdtest: NaOH i överskott, NH₃ i överskott, Utspädd HCl eller Ammoniaklösning. För ammoniumjonen visas knappen Värm + rött lackmus.
- Varje resultat sparas i avsnittet Logg över observerade resultat.
- Tryck på Identifiera, välj ett alternativ var under Katjon och Anjon och tryck på Bekräfta. Om du har rätt visas provets formel. Om du har fel ökar antalet fel.
- Knappen Ny omgång blandar om proven och nollställer poängen.
Uppgifter att prova i simulatorn
- Titta på färgen på varje provs runda markering innan du gör några test. Tre prov är färgade: blå CuSO4, ljusgrön FeSO4 och gulbrun FeCl3.
- Hitta de två prov som färgar lågan gul. Skilj dem åt med Tillsätt BaCl₂ och sedan Utspädd HCl: Na2CO3 avger CO2 och Na2SO3 avger SO2.
- Skilj åt de två prov som ger en vit hydroxid med NH₃ i överskott: fällningen från ZnBr2 löser sig, men fällningen från Al2(SO4)3 gör det inte.
- Påvisa alla tio prov utan att göra fel.
