¿Qué es una molécula?
Una molécula es una partícula formada por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes. En un enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones. Una molécula formada por un solo tipo de átomo es un elemento (O2, N2). Una molécula formada por distintos tipos de átomos es un compuesto (H2O, CO2).
El número de pares de electrones indica el tipo de enlace. Los valores de abajo aparecen en el panel del simulador.
| Enlace | Pares de electrones | Ejemplo | Longitud de enlace | Energía de enlace |
|---|---|---|---|---|
| Simple | 1 | Etano C2H6, C–C | 0.154 nm | 348 kJ/mol |
| Doble | 2 | Etileno C2H4, C=C | 0.134 nm | 614 kJ/mol |
| Triple | 3 | Acetileno C2H2, C≡C | 0.120 nm | 839 kJ/mol |
Cuantos más pares de electrones hay, más corto y fuerte es el enlace. Pero la energía no se multiplica exactamente por tres: un enlace triple es 2.4 veces más fuerte que uno simple.
La disposición de los átomos determina la forma de la molécula. El agua es angular (104.5°), el amoniaco es piramidal trigonal (107°), el metano es tetraédrico (109.5°) y el dióxido de carbono es lineal (180°).
Moléculas y compuestos iónicos
La lista también incluye compuestos iónicos como NaCl, MgO y KOH. El simulador dibuja la atracción iónica con una línea discontinua. Los compuestos iónicos no forman moléculas separadas: los iones se alternan en una red cristalina. La fórmula solo muestra la proporción de los iones.
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Añade átomos y mira la estructura, la longitud de enlace y la energía de 32 compuestos. Este simulador forma parte del acceso completo. La descarga es gratis, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Usa los botones de átomos de la fila inferior para añadir átomos: H, O, C, N, Cl, S, F, Br, Na, K, Mg, Ca. Cada toque añade un átomo, y el orden no importa.
- Cuando el número de átomos coincide exactamente con un compuesto de la lista, aparece un dibujo de su estructura. El panel verde muestra el nombre, la fórmula, el tipo de enlace, la forma, la longitud de enlace, la energía, el punto de fusión y el punto de ebullición.
- Si no hay coincidencia, ves Aún no es una molécula — añade/quita átomos (toca para quitar). Toca un átomo que sobre para quitarlo.
- Para empezar otra molécula, toca el botón Purificación.
- En la lista de la derecha, cada compuesto que construyes recibe una marca verde y sube al principio. Usa el filtro de arriba para elegir Todo, elemento, óxidos, ácidos, bases, sales o compuestos orgánicos.
Retos para probar en el simulador
- Toca C, C, H, H para construir C2H2. Luego toca el botón H 2 veces para formar C2H4, y 2 veces más para formar C2H6. La longitud de enlace crece de 0.120 a 0.154 nm, y la energía baja de 839 a 348 kJ/mol.
- Construye H2O y añade O. Obtienes H2O2, y el punto de ebullición pasa de 100 °C a 150 °C.
- Construye NaCl y MgO y compara sus puntos de fusión: 801 °C y 2852 °C. Para saber por qué, lee sobre la ley de Coulomb.
- ¿Cuántos compuestos puedes construir solo con C y H? La respuesta es 5: CH4, C2H6, C2H4, C2H2, C3H4.
