Qu’est-ce qu’une molécule ?
Une molécule est une particule formée d’au moins deux atomes reliés par des liaisons covalentes. Dans une liaison covalente, les atomes partagent des paires d’électrons. Une molécule formée d’un seul type d’atome est un corps simple (O2, N2). Une molécule formée de types d’atomes différents est un composé (H2O, CO2).
Le nombre de paires d’électrons indique le type de liaison. Les valeurs ci-dessous apparaissent sur le panneau du simulateur.
| Liaison | Paires d’électrons | Exemple | Longueur de liaison | Énergie de liaison |
|---|---|---|---|---|
| Simple | 1 | Éthane C2H6, C–C | 0.154 nm | 348 kJ/mol |
| Double | 2 | Éthylène C2H4, C=C | 0.134 nm | 614 kJ/mol |
| Triple | 3 | Acétylène C2H2, C≡C | 0.120 nm | 839 kJ/mol |
Plus il y a de paires d’électrons, plus la liaison est courte et forte. Mais l’énergie ne triple pas exactement : une liaison triple est 2.4 fois plus forte qu’une liaison simple.
La disposition des atomes détermine la forme d’une molécule. L’eau est coudée (104.5°), l’ammoniac est pyramidal trigonal (107°), le méthane est tétraédrique (109.5°) et le dioxyde de carbone est linéaire (180°).
Molécules et composés ioniques
La liste contient aussi des composés ioniques comme NaCl, MgO et KOH. Le simulateur dessine l’attraction ionique avec une ligne en pointillés. Les composés ioniques ne forment pas de molécules séparées : les ions alternent dans un réseau cristallin. La formule indique seulement le rapport entre les ions.
Construis ta molécule dans l’application Nalukh chem
Ajoute des atomes et vois la structure, la longueur de liaison et l’énergie de 32 composés. Ce simulateur est inclus dans l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
- Utilise les boutons d’atomes de la rangée du bas pour ajouter des atomes : H, O, C, N, Cl, S, F, Br, Na, K, Mg, Ca. Chaque appui ajoute un atome, et l’ordre n’a pas d’importance.
- Quand le nombre d’atomes correspond exactement à un composé de la liste, un dessin de la structure apparaît. Le panneau vert affiche le nom, la formule, le type de liaison, la forme, la longueur de liaison, l’énergie, le point de fusion et le point d’ébullition.
- S’il n’y a pas de correspondance, tu vois Pas encore une molécule — ajoute/retire des atomes (touche pour retirer). Appuie sur un atome en trop pour le retirer.
- Pour commencer une autre molécule, appuie sur le bouton Purifier.
- Dans la liste de droite, chaque composé construit reçoit une marque verte et remonte en haut. Utilise le filtre du haut pour choisir Tous, corps simple, oxydes, acides, bases, sels ou composés organiques.
Exercices à essayer dans le simulateur
- Appuie sur C, C, H, H pour construire C2H2. Appuie ensuite 2 fois sur le bouton H pour obtenir C2H4, puis 2 fois encore pour obtenir C2H6. La longueur de liaison passe de 0.120 à 0.154 nm, et l’énergie baisse de 839 à 348 kJ/mol.
- Construis H2O et ajoute O. Tu obtiens H2O2, et le point d’ébullition passe de 100 °C à 150 °C.
- Construis NaCl et MgO et compare leurs points de fusion : 801 °C et 2852 °C. Pour comprendre pourquoi, lis l’article sur la loi de Coulomb.
- Combien de composés peux-tu construire avec seulement C et H ? La réponse est 5 : CH4, C2H6, C2H4, C2H2, C3H4.
