Бейтараптану реакциясы деген не?
Бейтараптану кезінде қышқыл мен сілті тұз бен су түзеді. Реакцияның мәнін бір ионды теңдеу өрнектейді: H+ + OH− → H2O. Қышқыл қалдығы сілтідегі металмен қосылып, тұз түзеді. Сондықтан тұздың құрамы қышқыл мен сілтіге байланысты.
| Қышқыл | Сілті | Тұз | Теңдеу |
|---|---|---|---|
| тұз қышқылы | натрий гидроксиді | натрий хлориді | HCl + NaOH → NaCl + H2O |
| күкірт қышқылы | натрий гидроксиді | натрий сульфаты | H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O |
| азот қышқылы | калий гидроксиді | калий нитраты | HNO3 + KOH → KNO3 + H2O |
Күкірт қышқылы екі H+ ионын береді, сондықтан 1 моль қышқылға 2 моль NaOH керек. Реакция кезінде жылу бөлінеді.
pH қалай өзгереді?
Алғашында ерітіндіде H+ иондары артық, pH төмен болады. Сілті қосқан сайын H+ иондары суға айналып азая береді де, pH өседі. Екі ионның мөлшері теңескенде, ерітінді бейтарап болады. Содан кейін қосылған сілті артық болып, ерітінді сілтілі болады.
Симуляторда pH жүгірткінің орнымен бірге бірқалыпты өзгереді. Нағыз тәжірибеде күшті қышқылға күшті сілті қосқанда pH алғашында баяу өседі де, pH 7 маңында күрт секіреді. Бұл туралы титрлеу мақаласынан оқы.
Қышқылды Nalukh chem қосымшасында бейтараптандыр
Бұл симулятор толық қолжетімділікке кіреді. Жүктеп алу тегін, тіркелусіз 2 бөлім мен 5 симулятор ашық.
Симуляторды қалай пайдалану керек?
- Алғашында стақанда тек қышқыл болады: pH 2.0, стақан қызыл түсті.
- Сілті қосу жүгірткісін баяу оңға жылжыт. Тақырыптағы pH мәні 12-ге дейін өседі.
- Стақанның түсін бақыла. Ол pH-пен бірге қызылдан күлгінге дейін өзгереді.
- pH 6.4-тен 7.6-ға дейін болғанда, бейтараптану туралы жасыл жазу шығады.
- pH 7.6-дан жоғары болса, сілті тым көп қосылғаны туралы жазу шығады. Жүгірткіні солға қайтарып, қайта байқап көр.
Симуляторға арналған тапсырмалар
- pH-ты дәл 7.0 етіп қой. Жүгірткі қай жерде тоқтайды? Жауабы: дәл ортасында.
- Жүгірткіні солдан оңға жылжытқанда стақан неше түс ауыстырады? Жауабы: 6 түс (қызыл, қызғылт сары, сары, жасыл, көк, күлгін).
- pH 5 және pH 9 кезіндегі стақанның түсін салыстыр. Жауабы: сары және көк.
Күнделікті өмірдегі бейтараптану
- Қыжылға қарсы ішетін антацидті дәрі асқазандағы артық тұз қышқылын бейтараптайды: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.
- Қышқыл топырақтың pH мәнін көтеру үшін оған әк себеді.
- Тәттіден кейін ауызда қышқыл түзіледі. Әлсіз сілтілік тіс пастасы оны бейтараптайды.
