Qu’est-ce qu’un réactif limitant ?
Une équation équilibrée fonctionne comme une recette : elle indique dans quel rapport les réactifs sont consommés. Dès qu’un réactif est épuisé, la réaction s’arrête. Ce réactif s’appelle le réactif limitant. Une substance qui reste s’appelle un réactif en excès.
Par exemple, 1 sandwich demande 2 tranches de pain et 1 tranche de fromage. Si tu as 5 tranches de pain et 3 tranches de fromage :
- Le pain suffit pour 2 sandwichs (5 ÷ 2 = 2.5).
- Le fromage suffit pour 3 sandwichs (3 ÷ 1 = 3).
- Le pain donne le plus petit nombre : le pain est donc le réactif limitant. Tu fais 2 sandwichs, et il reste 1 tranche de pain et 1 tranche de fromage.
La règle : divise la quantité de chaque réactif par son coefficient. Le réactif qui donne le plus petit nombre est le réactif limitant.
Comment résoudre un problème en moles ?
Combien de grammes d’eau peux-tu obtenir avec 8 g de dihydrogène et 32 g de dioxygène ? Réaction : 2H2 + O2 → 2H2O
| Étape | H2 | O2 |
|---|---|---|
| Moles | 8 ÷ 2 = 4 | 32 ÷ 32 = 1 |
| Diviser par le coefficient | 4 ÷ 2 = 2 | 1 ÷ 1 = 1 |
Le nombre de O2 est le plus petit : le dioxygène est donc le réactif limitant. 1 mol de O2 consomme 2 mol de H2 et donne 2 mol d’eau, soit 36 g d’eau. Il reste 2 mol de dihydrogène, soit 4 g. Vérification : 8 + 32 = 36 + 4. La masse est conservée.
Calcule les réactions et les restes dans l’application Nalukh chem
Ce simulateur est inclus dans l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
- Choisis une réaction dans la rangée du bas : Sandwich, Fabriquer de l’eau, Synthèse de l’ammoniac ou Combustion du méthane.
- Lis la recette dans la rangée du haut. C’est l’équation équilibrée.
- Dans la case ENTRÉE (réactifs), utilise les boutons moins et plus pour régler la quantité de chaque substance de 0 à 8.
- Dans la case QUITTER, regarde les nombres de Produits et de Excédent.
- Le mot limitant apparaît en rouge sous la substance qui s’épuise en premier.
- Le bouton à flèche circulaire remet les nombres à leurs valeurs de départ.
Le simulateur compte les molécules en nombres entiers et ne répète la recette qu’en entier. Ainsi, avec 5 H2 et 3 O2, tu obtiens 4 H2O, et il reste 1 H2 et 1 O2 : le dernier H2 n’a pas de partenaire. Dans un problème en moles, les fractions sont permises : 5 mol de H2 réagissent complètement avec 2.5 mol de O2, et il reste 0.5 mol de O2.
Exercices à essayer dans le simulateur
Trouve ta réponse avant d’entrer les nombres.
- Sandwich : 5 tranches de pain, 3 tranches de fromage. Réponse : 2 sandwichs, et il reste 1 tranche de pain et 1 tranche de fromage.
- Synthèse de l’ammoniac : 3 N2, 6 H2. Réponse : 4 NH3, et il reste 1 N2. Le réactif limitant est H2.
- Combustion du méthane : 3 CH4, 4 O2. Réponse : 2 CO2 et 4 H2O, et il reste 1 CH4. Le réactif limitant est O2.
- Fabriquer de l’eau : trouve des nombres qui ne laissent aucun reste. Réponse : 4 H2 et 2 O2 (cela donne 4 H2O), ou d’autres nombres dans ce rapport.
Erreurs fréquentes
- Croire que la substance de plus petite masse est le réactif limitant. Dans le problème ci-dessus, le dihydrogène a la plus petite masse, mais le réactif limitant est le dioxygène.
- Comparer directement les grammes. Convertis d’abord en moles, puis divise par les coefficients.
- Oublier les coefficients. Si tu calcules à partir d’une équation non équilibrée, ta réponse sera fausse. Pour apprendre à équilibrer une équation, lis le guide sur l’équilibrage des équations.
