¿Qué es un reactivo limitante?
Una ecuación ajustada funciona como una receta: indica en qué proporción se gastan los reactivos. En cuanto se agota un reactivo, la reacción se detiene. Ese reactivo se llama reactivo limitante. Una sustancia que queda sin reaccionar se llama reactivo en exceso.
Por ejemplo, 1 sándwich lleva 2 rebanadas de pan y 1 rebanada de queso. Si tienes 5 rebanadas de pan y 3 de queso:
- El pan alcanza para 2 sándwiches (5 ÷ 2 = 2.5).
- El queso alcanza para 3 sándwiches (3 ÷ 1 = 3).
- El pan da el número menor, así que el pan es el reactivo limitante. Preparas 2 sándwiches y sobran 1 rebanada de pan y 1 de queso.
La regla: divide la cantidad de cada reactivo entre su coeficiente. El reactivo con el número más pequeño es el reactivo limitante.
¿Cómo se resuelve un problema con moles?
¿Cuántos gramos de agua puedes obtener con 8 g de hidrógeno y 32 g de oxígeno? Reacción: 2H2 + O2 → 2H2O
| Paso | H2 | O2 |
|---|---|---|
| Moles | 8 ÷ 2 = 4 | 32 ÷ 32 = 1 |
| Dividir entre el coeficiente | 4 ÷ 2 = 2 | 1 ÷ 1 = 1 |
El número de O2 es menor, así que el oxígeno es el reactivo limitante. 1 mol de O2 gasta 2 mol de H2 y da 2 mol de agua, es decir, 36 g de agua. Sobran 2 mol de hidrógeno, es decir, 4 g. Comprobación: 8 + 32 = 36 + 4. La masa se conserva.
Calcula reacciones y sobrantes en la app Nalukh chem
Este simulador forma parte del acceso completo. La descarga es gratis, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Elige una reacción en la fila inferior: Sándwich, Formar agua, Obtención de amoniaco o Quemar metano.
- Lee la receta de la fila superior. Es la ecuación ajustada.
- En la caja ENTRAN (reactivos), usa los botones de menos y más para fijar la cantidad de cada sustancia de 0 a 8.
- En la caja SALIR, mira los números de Productos y Sobrante.
- La palabra limitante aparece en rojo debajo de la sustancia que se agota primero.
- El botón de la flecha circular devuelve los números a sus valores iniciales.
El simulador cuenta las moléculas en números enteros y solo repite la receta completa. Por eso, con 5 H2 y 3 O2 obtienes 4 H2O, y sobran 1 H2 y 1 O2: el último H2 no tiene pareja. En un problema con moles se admiten fracciones: 5 mol de H2 reaccionan por completo con 2.5 mol de O2, y sobran 0.5 mol de O2.
Retos para probar en el simulador
Calcula tu respuesta antes de introducir los números.
- Sándwich: 5 rebanadas de pan, 3 rebanadas de queso. Respuesta: 2 sándwiches, y sobran 1 rebanada de pan y 1 de queso.
- Obtención de amoniaco: 3 N2, 6 H2. Respuesta: 4 NH3, y sobra 1 N2. El reactivo limitante es H2.
- Quemar metano: 3 CH4, 4 O2. Respuesta: 2 CO2 y 4 H2O, y sobra 1 CH4. El reactivo limitante es O2.
- Formar agua: busca números que no dejen sobrantes. Respuesta: 4 H2 y 2 O2 (se forman 4 H2O), u otros números en esta proporción.
Errores frecuentes
- Suponer que la sustancia con menor masa es el reactivo limitante. En el problema de arriba, el hidrógeno tiene menor masa, pero el reactivo limitante es el oxígeno.
- Comparar directamente los gramos. Primero pasa a moles y luego divide entre los coeficientes.
- Olvidar los coeficientes. Si calculas con una ecuación sin ajustar, el resultado será incorrecto. Para aprender a ajustarla, consulta la guía de ajuste de ecuaciones.
