Pourquoi équilibrer une équation ?
D’après la loi de conservation de la masse, la masse totale avant une réaction est égale à la masse totale après la réaction. Les atomes ne sont ni créés ni détruits : le nombre d’atomes de chaque élément doit donc être le même des deux côtés de la flèche.
Quand tu équilibres une équation, change seulement les coefficients devant les formules. Ne change pas les indices à l’intérieur d’une formule : H2O est l’eau, et H2O2 est le peroxyde d’hydrogène, une autre substance.
Exemple pas à pas : la combustion du méthane
Commence avec tous les coefficients à 1 : CH4 + O2 → CO2 + H2O
| Élément | Côté gauche | Côté droit |
|---|---|---|
| C | 1 | 1 |
| H | 4 | 2 |
| O | 2 | 3 |
- Le carbone est déjà équilibré : passe à l’élément suivant.
- L’hydrogène : il y en a 4 à gauche et 2 à droite. Écris 2 devant H2O : CH4 + O2 → CO2 + 2H2O. L’hydrogène est maintenant à 4 et 4.
- L’oxygène : il y en a maintenant 2 + 2 = 4 à droite et 2 à gauche. Écris 2 devant O2.
- Vérification : C 1 et 1, H 4 et 4, O 4 et 4.
Réponse : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
L’oxygène a été équilibré en dernier parce que O2 ne contient qu’un seul élément : changer son coefficient ne change pas le nombre d’atomes de carbone ou d’hydrogène.
Équilibre des équations dans l’application Nalukh chem
Ce simulateur est inclus dans l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
- Fais défiler la rangée du bas sur le côté et choisis l’une des 20 réactions, par exemple Combustion du méthane. Tous les coefficients passent à 1.
- Utilise les flèches haut et bas à gauche de chaque formule pour changer son coefficient de 0 à 8.
- À droite de la rangée du haut, choisis une vue : Des molécules dessine les molécules dans deux cases, Balance montre une balance pour chaque élément et Colonne montre une barre pour chaque élément.
- La gauche de la rangée du haut affiche Équilibre-la. Quand tous les éléments sont équilibrés, le message vert Équilibrée ! apparaît.
- Le bouton à flèche circulaire revient à la première réaction et aux coefficients de départ.
En vue Balance, tu vois tout de suite quel élément n’est pas équilibré : le côté qui a le plus d’atomes descend, et le nombre d’atomes de chaque côté est affiché.
Exercices à essayer dans le simulateur
Résous d’abord chaque exercice dans ton cahier, puis vérifie dans le simulateur.
- Ammoniac : N2 + H2 → NH3. Réponse : 1, 3, 2.
- Combustion du propane : C3H8 + O2 → CO2 + H2O. Réponse : 1, 5, 3, 4.
- Oxydation de l’aluminium : Al + O2 → Al2O3. Réponse : 4, 3, 2.
- Combustion de l’éthane : C2H6 + O2 → CO2 + H2O. Réponse : 2, 7, 4, 6.
Erreurs fréquentes
- Changer un indice. Si tu changes O2 en O3, tu obtiens de l’ozone, une autre substance.
- Ne pas simplifier les coefficients. Si tu entres 2, 6, 4 pour l’équation de l’ammoniac, le simulateur affiche Équilibrée !, mais la bonne réponse utilise les plus petits nombres entiers : 1, 3, 2.
- Oublier de multiplier le coefficient par tous les atomes d’une formule. 2H2O contient 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène.
