Comment écrire une formule chimique ?
Les composés ioniques sont neutres : la charge positive totale des cations égale la charge négative totale des anions. Les indices d’une formule assurent cet équilibre. La façon la plus simple de trouver les indices est la méthode du croisement.
- Écris les deux ions avec leurs charges : Al3+ et O2−.
- Croise les charges pour obtenir les indices : l’aluminium prend l’indice 2 et l’oxygène l’indice 3, ce qui donne Al2O3.
- Si les indices ont un diviseur commun, simplifie-les jusqu’aux plus petits nombres entiers : les ions Mg2+ et O2− donnent MgO, et non Mg2O2.
- N’écris pas l’indice 1.
- Si une formule contient plusieurs ions polyatomiques identiques, mets cet ion entre parenthèses : Ca(OH)2, Fe2(SO4)3.
| Cation | Anion | Formule | Charge totale | Nom |
|---|---|---|---|---|
| Na+ | Cl− | NaCl | 1+ et 1− | chlorure de sodium |
| Mg2+ | O2− | MgO | 2+ et 2− | oxyde de magnésium |
| Al3+ | O2− | Al2O3 | 6+ et 6− | oxyde d’aluminium |
| Ca2+ | OH− | Ca(OH)2 | 2+ et 2− | hydroxyde de calcium |
| Fe3+ | SO₄²⁻ | Fe2(SO4)3 | 6+ et 6− | sulfate de fer(III) |
| Ca2+ | PO₄³⁻ | Ca3(PO4)2 | 6+ et 6− | phosphate de calcium |
Construis tes formules dans l’application Nalukh chem
Ce simulateur est inclus dans l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
À l’ouverture du simulateur, Li+ et F− sont sélectionnés.
- Choisis un cation dans la colonne CATION (+) à gauche. Le fer a deux lignes : Fe2+ et Fe3+.
- Choisis un anion dans la colonne ANION (−) à droite.
- Le haut du panneau central montre les charges des deux ions, avec des flèches qui se croisent.
- En dessous, tu vois la formule, le nom du composé et sa classe : oxyde, base, acide, sel ou eau.
- La ligne du bas vérifie les charges. Pour Al2O3, elle affiche 2 × 3+ = 6+ et 3 × 2− = 6−, avec ✓ équilibrée à côté.
Exercices à essayer dans le simulateur
Écris d’abord ta formule dans ton cahier, puis vérifie-la avec le simulateur.
- Écris la formule de Mg2+ et de l’ion nitrure N3−. Réponse : Mg3N2, avec des charges totales de 6+ et 6−.
- Associe Fe2+, puis Fe3+, à l’ion sulfate. Réponse : FeSO4 est le sulfate de fer(II), et Fe2(SO4)3 est le sulfate de fer(III).
- Écris la formule de l’ammonium NH₄⁺ et du sulfate SO₄²⁻. Pourquoi des parenthèses apparaissent-elles ? Réponse : (NH4)2SO4, car la formule contient deux ions ammonium.
- Choisis l’hydrogène comme cation, puis prends comme anion le chlorure, le sulfate et le phosphate. Réponse : HCl, H2SO4 et H3PO4, et la classe est acide.
Erreurs fréquentes
- Oublier de simplifier les indices. Les ions Ca2+ et O2− donnent CaO, et non Ca2O2.
- Oublier les parenthèses. Ca(OH)2 contient deux ions OH−. Écrire CaOH2 est faux.
- Changer l’indice à l’intérieur d’un ion. Le 4 de SO₄²⁻ fait partie de l’ion lui-même : il ne change donc pas.
- Croire que toute formule aux charges équilibrées correspond à une substance réelle. Le simulateur ne fait que compter les charges. Par exemple, les charges de Al2(CO3)3 s’équilibrent, mais cette substance se décompose dans l’eau.
