¿Qué son la oxidación y la reducción?
La oxidación es el proceso en el que un átomo pierde electrones, y la reducción es el proceso en el que un átomo gana electrones. Los dos ocurren siempre juntos: los electrones que pierde un átomo los gana otro.
| Característica | Oxidación | Reducción |
|---|---|---|
| Electrones | se pierden | se ganan |
| Número de oxidación | aumenta | disminuye |
| Papel de la sustancia | agente reductor | agente oxidante |
| Al formarse NaCl | sodio: 0 → +1 | cloro: 0 → −1 |
El número de oxidación, también llamado estado de oxidación, es un número que indica cuántos electrones ha perdido o ganado un átomo. Los átomos de un elemento en estado puro tienen número de oxidación 0. En un compuesto neutro, los números de oxidación de todos los átomos suman 0.
Los metales del simulador pierden 1 o 2 electrones:
| Metal | Electrones perdidos | Compuestos de ejemplo |
|---|---|---|
| Li, Na, K | 1 | NaCl, LiF, K2S |
| Mg, Ca, Ba, Zn | 2 | MgO, CaCl2, ZnO |
El cloro, el flúor y el bromo ganan 1 electrón, y el oxígeno y el azufre ganan 2 electrones. Así, en MgCl2, un átomo de magnesio cede electrones a dos átomos de cloro, y en Na2O, dos átomos de sodio ceden electrones a un átomo de oxígeno.
Observa la transferencia de electrones en la app Nalukh chem
Este simulador forma parte del acceso completo. La descarga de la app es gratuita, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Elige uno de los 20 compuestos de la lista de la izquierda.
- Toca el botón Empezar. Un electrón del metal se mueve por una trayectoria curva hasta el átomo de no metal.
- Cuando termina el movimiento, aparece una carga en cada átomo y el nombre del compuesto formado aparece en la línea superior.
- El panel ESTADO DE OXIDACIÓN de la derecha se ve por completo y muestra cuántos electrones perdió o ganó cada átomo. Debajo aparecen la fórmula y la carga total.
- El botón Reiniciar repite el movimiento. El botón de actualizar de la esquina superior vuelve al primer compuesto.
Retos para probar en el simulador
Primero predice la respuesta y luego compruébala en el panel.
- Elige MgCl2 e inicia el proceso. ¿Cuántos electrones pierde el magnesio y cuántos gana cada átomo de cloro? Respuesta: El magnesio pierde 2 y cada cloro gana 1.
- Compara Na2O y MgO. ¿Por qué un átomo de oxígeno necesita dos átomos de sodio o un átomo de magnesio? Respuesta: El oxígeno gana 2 electrones. El sodio cede 1 y el magnesio cede 2.
- Halla el número de oxidación de cada átomo en K2S. Respuesta: El potasio es +1 y el azufre es −2. Comprobación: 2 × (+1) + (−2) = 0.
- Nombra el elemento que se oxida y el elemento que se reduce en ZnCl2. Respuesta: El cinc se oxida y el cloro se reduce.
El simulador y las reacciones reales
El simulador muestra un átomo cada vez. En una reacción real, el cloro participa como moléculas de Cl2 y el oxígeno como moléculas de O2: 2Na + Cl2 = 2NaCl. Aquí, dos átomos de sodio pierden 2 electrones y una molécula de Cl2 gana 2 electrones.
La oxidación no tiene por qué involucrar al oxígeno. Cuando se forma NaCl no hay oxígeno, pero el sodio pierde electrones igualmente y se oxida. Además, no olvides que un agente reductor se oxida él mismo: el sodio reduce al cloro y se oxida en el proceso.
