¿Qué es un modelo molecular?
Las moléculas no se ven a simple vista, así que sus formas se muestran con modelos. En las clases se usan sobre todo dos modelos.
| Característica | Bolas y varillas | Compacto |
|---|---|---|
| Átomos | bolas separadas | bolas grandes que se superponen con los átomos vecinos |
| Enlaces | una varilla para un enlace simple, dos para uno doble, tres para uno triple | no se ven |
| Ángulos | fáciles de ver | difíciles de leer |
| Útil para | número de enlaces, forma de la molécula | forma exterior de la molécula, espacio que ocupa |
Cuantos más enlaces hay entre dos átomos, más cerca están los átomos y más fuerte es el enlace. Puedes verlo en tres compuestos con dos átomos de carbono:
| Compuesto | Enlace | Longitud | Fuerza |
|---|---|---|---|
| Etano C2H6 | C–C simple | 0.154 nm | 348 kJ/mol |
| Etileno C2H4 | C=C doble | 0.134 nm | 614 kJ/mol |
| Acetileno C2H2 | C≡C triple | 0.120 nm | 839 kJ/mol |
Elige un compuesto y cambia de modelo
Elige un compuesto, alterna entre los dos modelos y mira los ángulos y las longitudes de enlace. Este simulador forma parte del acceso completo. La descarga de la app es gratuita, y 2 unidades y 5 simuladores están abiertos sin cuenta.
¿Cómo se usa el simulador?
- Elige un compuesto de la lista de la izquierda. Cada compuesto tiene escrito al lado su tipo de enlace: simple, doble, triple o iónico.
- En el modo Varillas, mira los átomos y las varillas. Los enlaces iónicos se dibujan con líneas discontinuas en lugar de varillas, y las cargas de los iones se indican con símbolos pequeños.
- Toca el botón Compacto. Las varillas desaparecen, y los átomos crecen y se superponen.
- Cuando eliges un compuesto con ángulo, aparece un botón Ángulo en el modo Varillas. Úsalo para mostrar u ocultar el arco del ángulo.
- Lee la información Enlace, Forma, Ángulo, Longitud · fuerza del enlace y Fusión / ebullición del panel derecho.
Retos para probar en el simulador
- Compara CO2 y SO2. Ambos tienen tres átomos. Respuesta: CO2 es lineal, 180°. SO2 es angular, 119°, porque el azufre tiene un par de electrones solitario.
- Busca los ángulos de H2O y H2S. Respuesta: 104.5° y 92°.
- Compara las fuerzas de enlace de H2, O2 y N2. Respuesta: 436, 498 y 945 kJ/mol. Son un enlace simple, uno doble y uno triple, en ese orden.
- Elige NaCl y busca una varilla. Respuesta: No hay ninguna varilla. Los iones no comparten electrones. Se atraen por sus cargas opuestas, así que se unen con una línea discontinua.
Qué tener en cuenta al leer modelos moleculares
- El dibujo es plano. El simulador dibuja las moléculas sobre una superficie plana y no puedes girarlas. CH4 se dibuja como una cruz, pero la molécula real es tetraédrica y su ángulo es de 109.5°, no de 90°. Por eso, en este compuesto no se dibuja el arco del ángulo y el valor se lee en el panel.
- Los compuestos iónicos no son moléculas. En NaCl, NaOH y MgCl2, el simulador dibuja solo los iones de una fórmula. En un cristal real, una cantidad muy grande de iones se ordena en una red.
- Los tamaños de los átomos son aproximados. En el simulador, el hidrógeno se dibuja pequeño y los demás átomos tienen todos el mismo tamaño. En realidad, un átomo de cloro es más grande que uno de oxígeno.
Para aprender a dibujar puntos y enlaces en papel, mira la guía de estructuras de Lewis.
