Vad är en molekylmodell?
Molekyler går inte att se med blotta ögat, så deras former visas med modeller. På skollektionerna används två modeller mest.
| Kännetecken | Kulstavsmodell | Kalottmodell |
|---|---|---|
| Atomer | separata kulor | stora kulor som överlappar grannatomerna |
| Bindningar | en stav för enkelbindning, två för dubbelbindning, tre för trippelbindning | syns inte |
| Vinklar | lätta att se | svåra att avläsa |
| Bäst för | antal bindningar, molekylens form | molekylens yttre form, utrymmet den tar |
Ju fler bindningar det finns mellan två atomer, desto närmare varandra är atomerna och desto starkare är bindningen. Det ser du i tre föreningar med två kolatomer:
| Förening | Bindning | Längd | Styrka |
|---|---|---|---|
| Etan C2H6 | C–C enkel | 0.154 nm | 348 kJ/mol |
| Eten (etylen) C2H4 | C=C dubbel | 0.134 nm | 614 kJ/mol |
| Etyn (acetylen) C2H2 | C≡C trippel | 0.120 nm | 839 kJ/mol |
Välj en förening och byt modell
Välj en förening, växla mellan de två modellerna och se vinklar och bindningslängder. Den här simulatorn ingår när du har full tillgång. Appen är gratis att ladda ner, och 2 kapitel och 5 simulatorer är öppna utan registrering.
Hur använder du simulatorn?
- Välj en förening i listan till vänster. Varje förening har sin bindningstyp skriven bredvid sig: enkel, dubbel, trippel eller jonbindning.
- I läget Stavmodell tittar du på atomerna och stavarna. Jonbindningar ritas med streckade linjer i stället för stavar, och jonernas laddningar visas med små symboler.
- Tryck på knappen Kalottmodell. Stavarna försvinner och atomerna växer och överlappar varandra.
- När du väljer en förening med en vinkel visas knappen Vinkel i läget Stavmodell. Med den slår du på och av vinkelbågen.
- Läs informationen Bindning, Form, Vinkel, Bindningslängd · styrka och Smältning / kokning på panelen till höger.
Uppgifter att prova i simulatorn
- Jämför CO2 och SO2. Båda har tre atomer. Svar: CO2 är linjär, 180°. SO2 är vinklad, 119°, eftersom svavel har ett fritt elektronpar.
- Ta reda på vinklarna i H2O och H2S. Svar: 104.5° och 92°.
- Jämför bindningsstyrkan hos H2, O2 och N2. Svar: 436, 498 och 945 kJ/mol. Det är en enkelbindning, en dubbelbindning och en trippelbindning, i den ordningen.
- Välj NaCl och leta efter en stav. Svar: Det finns ingen stav. Joner delar inte på elektroner. De attraherar varandra genom sina motsatta laddningar, så de förenas med en streckad linje.
Det här ska du tänka på när du läser molekylmodeller
- Bilden är platt. Simulatorn ritar molekyler på en plan yta, och du kan inte rotera dem. CH4 ritas som ett kors, men den verkliga molekylen är tetraedrisk och vinkeln är 109.5°, inte 90°. Därför ritas ingen vinkelbåge för den här föreningen, och du läser av värdet på panelen.
- Jonföreningar är inte molekyler. För NaCl, NaOH och MgCl2 ritar simulatorn bara jonerna i en formelenhet. I en verklig kristall är ett mycket stort antal joner ordnade i ett gitter.
- Atomernas storlekar är ungefärliga. I simulatorn ritas väte litet och alla andra atomer lika stora. I verkligheten är en kloratom större än en syreatom.
Läs guiden om Lewisstrukturer för att lära dig rita prickar och bindningar på papper.
