Vad avgör hur du samlar upp en gas?
Kontrollera först om gasen löser sig i vatten. Jämför sedan dess molmassa med medelvärdet för luft, 28.8 g/mol.
| Gasens egenskap | Metod | Varför |
|---|---|---|
| Löser sig knappt i vatten | Vattenundanträngning (uppsamling över vatten) | Gasen trycker ut vattnet och fyller behållaren |
| Molmassa under 28.8 g/mol | Öppningen nedåt | Gasen stiger och samlas högst upp i behållaren |
| Molmassa över 28.8 g/mol | Öppningen uppåt | Gasen sjunker och samlas på behållarens botten |
Tabell över sju gaser
| Gas | Molmassa, g/mol | Metod i simulatorn | Anmärkning |
|---|---|---|---|
| H2, väte | 2 | Öppningen nedåt | Lättare än luft |
| NH3, ammoniak | 17 | Öppningen nedåt | Lättare än luft, löser sig mycket bra i vatten |
| N2, kväve | 28 | Vattenundanträngning | Löser sig knappt i vatten, massa nära luftens |
| O2, syre | 32 | Vattenundanträngning | Löser sig knappt i vatten, massa nära luftens |
| CO2, koldioxid | 44 | Öppningen uppåt | Tyngre än luft |
| SO2, svaveldioxid | 64 | Öppningen uppåt | Tyngre än luft, löser sig bra i vatten |
| Cl2, klor | 71 | Öppningen uppåt | Tyngre än luft, löser sig i vatten |
Simulatorn visar en metod för varje gas. I ett riktigt labb samlas H2 också upp genom vattenundanträngning, eftersom den knappt löser sig i vatten. CO2 löser sig bara lite i vatten, så den kan också samlas upp genom vattenundanträngning.
Se hur varje gas samlas upp i appen Nalukh chem
Välj bland sju gaser och se hur behållaren fylls. Den här simulatorn ingår när du har full tillgång. Appen är gratis att ladda ner, och 2 kapitel och 5 simulatorer är öppna utan registrering.
Hur använder du simulatorn?
- Tryck på en gasformel på den översta raden för att välja gasen. Det finns sju gaser: H2, NH3, CO2, Cl2, SO2, O2, N2.
- Till vänster syns en behållare, och du ser hur gasen fyller den. Gasen samlas i behållarens slutna ände.
- Till höger ser du gasens namn och uppsamlingsmetoden: Samla upp med öppningen NEDÅT, Samla upp med öppningen UPPÅT eller Samla upp genom vattenundanträngning.
- Orsaken visas nedanför. För gaser som väljs genom jämförelse med luft visas också molmassan M.
- Tryck på formeln igen för att spela upp animationen från början.
Uppgifter att prova i simulatorn
- Innan du trycker på något, räkna ut molmassan för SO2 och förutsäg metoden. Svar: 32 + 2 · 16 = 64, vilket är tyngre än luft, så öppningen ska vara uppåt.
- Förutsäg metoden för NH3 också. Svar: 14 + 3 = 17, vilket är lättare än luft, så öppningen ska vara nedåt.
- Tryck på O2 och N2, läs orsakerna och jämför dem med orsaken för CO2. Vilken egenskap avgjorde metoden här? Svar: Inte massan, utan att de knappt löser sig i vatten.
- Förutsäg metoden för metan, CH4, som inte finns i simulatorn. Svar: M = 16, vilket är lättare än luft, så öppningen ska vara nedåt. Metan löser sig knappt i vatten, så vattenundanträngning fungerar också.
Räkna ut molmassa med hjälp av atommassatabellen.
Varför ger vattenundanträngning en ren gas?
Du fyller en behållare med vatten, vänder den med öppningen nedåt och ställer den i ett kar med vatten. Ingen luft blir kvar inuti. Gasen kommer in och trycker ut vattnet, så den blandas inte med luft. När du samlar upp en gas i luft kan det däremot bli kvar lite luft i behållaren.
Gas som samlas upp över vatten är fuktig. Om du behöver torr gas leder du den genom ett torkmedel.
