De quoi dépend la façon de recueillir un gaz ?
Vérifie d’abord si le gaz se dissout dans l’eau. Compare ensuite sa masse molaire à la moyenne de l’air, 28.8 g/mol.
| Propriété du gaz | Méthode | Pourquoi |
|---|---|---|
| Très peu soluble dans l’eau | Déplacement d’eau (recueil sur l’eau) | Le gaz chasse l’eau et remplit le récipient |
| Masse molaire inférieure à 28.8 g/mol | Ouverture vers le bas | Le gaz monte et s’accumule en haut du récipient |
| Masse molaire supérieure à 28.8 g/mol | Ouverture vers le haut | Le gaz descend et s’accumule au fond du récipient |
Tableau de sept gaz
| Gaz | Masse molaire, g/mol | Méthode dans le simulateur | Remarque |
|---|---|---|---|
| H2, dihydrogène | 2 | Ouverture vers le bas | Plus léger que l’air |
| NH3, ammoniac | 17 | Ouverture vers le bas | Plus léger que l’air, très soluble dans l’eau |
| N2, diazote | 28 | Déplacement d’eau | Très peu soluble dans l’eau, masse proche de celle de l’air |
| O2, dioxygène | 32 | Déplacement d’eau | Très peu soluble dans l’eau, masse proche de celle de l’air |
| CO2, dioxyde de carbone | 44 | Ouverture vers le haut | Plus lourd que l’air |
| SO2, dioxyde de soufre | 64 | Ouverture vers le haut | Plus lourd que l’air, bien soluble dans l’eau |
| Cl2, dichlore | 71 | Ouverture vers le haut | Plus lourd que l’air, soluble dans l’eau |
Le simulateur montre une seule méthode pour chaque gaz. Dans un vrai laboratoire, on recueille aussi H2 par déplacement d’eau, car il est très peu soluble dans l’eau. CO2 n’est que légèrement soluble dans l’eau : on peut donc aussi le recueillir par déplacement d’eau.
Vois comment recueillir chaque gaz dans l’application Nalukh chem
Choisis parmi sept gaz et regarde comment le récipient se remplit. Ce simulateur est inclus dans l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
- Appuie sur une formule de gaz dans la rangée du haut pour le choisir. Il y a sept gaz : H2, NH3, CO2, Cl2, SO2, O2, N2.
- À gauche, un récipient apparaît et montre comment le gaz le remplit. Le gaz s’accumule du côté fermé du récipient.
- À droite, tu vois le nom du gaz et la méthode : Recueillir ouverture vers le BAS, Recueillir avec l’ouverture vers le HAUT ou Recueillir par déplacement d’eau.
- La raison s’affiche en dessous. Pour les gaz choisis par comparaison avec l’air, la masse molaire M s’affiche aussi.
- Appuie de nouveau sur la formule pour rejouer l’animation depuis le début.
Exercices à essayer dans le simulateur
- Avant d’appuyer sur quoi que ce soit, calcule la masse molaire de SO2 et prévois la méthode. Réponse : 32 + 2 · 16 = 64, plus lourd que l’air, donc ouverture vers le haut.
- Prévois aussi la méthode pour NH3. Réponse : 14 + 3 = 17, plus léger que l’air, donc ouverture vers le bas.
- Appuie sur O2 et N2, lis les raisons et compare-les avec la raison de CO2. Quelle propriété a décidé de la méthode ici ? Réponse : pas la masse, mais le fait qu’ils sont très peu solubles dans l’eau.
- Prévois la méthode pour le méthane, CH4, qui n’est pas dans le simulateur. Réponse : M = 16, plus léger que l’air, donc ouverture vers le bas. Il est très peu soluble dans l’eau : le déplacement d’eau convient donc aussi.
Pour calculer la masse molaire, utilise le tableau des masses atomiques.
Pourquoi le déplacement d’eau donne-t-il un gaz pur ?
Tu remplis un récipient d’eau, tu le retournes ouverture vers le bas et tu le places dans une cuve d’eau. Il ne reste pas d’air à l’intérieur. Le gaz entre et chasse l’eau : il ne se mélange donc pas à l’air. Quand tu recueilles un gaz dans l’air, au contraire, un peu d’air peut rester dans le récipient.
Le gaz recueilli sur l’eau est humide. Si tu as besoin d’un gaz sec, fais-le passer dans un agent desséchant.
