Atommassa för alla 118 grundämnen – tabell och räknare för molmassa

Räknare för molmassa

Skriv formeln med rätt stora och små bokstäver: CO är kolmonoxid och Co är kobolt. Skriv kristallvatten med en punkt: CuSO₄·5H₂O.

Hur beräknar du molmassa för hand?

1. Räkna antalet atomer av varje grundämne i formeln. H₂SO₄ har 2 väteatomer, 1 svavelatom och 4 syreatomer.
2. Slå upp atommassan för varje grundämne i tabellen: H 1.008, S 32.06, O 15.999.
3. Multiplicera antalet atomer med atommassan och addera resultaten: 2 × 1.008 + 32.06 + 4 × 15.999 = 98.07 g/mol.

Skriv svaret i g/mol. I uppgifter på lektionerna används ofta avrundade värden: H 1, O 16, S 32. Med de värdena blir molmassan för H₂SO₄ 98 g/mol.

Varför är atommassan inte ett heltal?

Atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner. Sådana atomer kallas isotoper. Atommassan är ett medelvärde av isotoperna, viktat efter hur vanlig varje isotop är i naturen. Ett exempel är klor: ungefär 76 % av klor i naturen har masstalet 35 och 24 % har masstalet 37. Därför blir medelvärdet 35.45.

Vad betyder ett tal inom hakparentes?

Ett tal inom hakparentes, till exempel [98], är masstalet för den mest långlivade isotopen hos ett grundämne som saknar stabila isotoper. Sådana grundämnen har ingen naturlig medelmassa.

Tabell över atommassa för alla 118 grundämnen

Värden under 100 är avrundade till tre decimaler och värden över 100 till två decimaler. Du kan söka på grundämnets namn eller kemiska tecken.

Källor

• CIAAW: Standard Atomic Weights
• NIST: Atomic Weights and Isotopic Compositions