Que sont les périodes et les groupes ?
La position d’un élément dans le tableau périodique indique directement la structure de son atome. Une période est une ligne horizontale, et un groupe est une colonne verticale.
- Le numéro de la période est le nombre de couches électroniques. Le sodium est dans la période 3, il a donc 3 couches.
- Le groupe donne le nombre d’électrons externes, aussi appelés électrons de valence. Dans les groupes 1 et 2, ce nombre est égal au numéro du groupe. Dans les groupes 13–18, soustrais 10 au numéro du groupe : le chlore, dans le groupe 17, a 7 électrons sur sa couche externe.
Certains livres écrivent les groupes 13–18 IIIA–VIIIA. Dans cette notation, le numéro est égal au nombre d’électrons externes.
| Groupe | Nom | Électrons externes | Exemples |
|---|---|---|---|
| 1 | Métaux alcalins | 1 | Li, Na, K |
| 2 | Métaux alcalino-terreux | 2 | Be, Mg, Ca |
| 13–16 | Métaux, métalloïdes, non-métaux | 3–6 | Al, Si, P, S |
| 17 | Halogènes | 7 | F, Cl |
| 18 | Gaz nobles | 8, l’hélium en a 2 | He, Ne, Ar |
Les éléments d’un même groupe ont le même nombre d’électrons externes : leurs propriétés chimiques sont donc semblables. L’hydrogène est dans le groupe 1, mais c’est un non-métal.
Vois la structure de l’atome dans l’application Nalukh chem
Appuie sur la case d’un élément et compare le modèle de l’atome, la période et le groupe. Le simulateur est gratuit et accessible sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
- Le simulateur s’ouvre sur le lithium. À gauche se trouve un tableau des 20 premiers éléments, avec les numéros des groupes sur la ligne du haut et les numéros des périodes dans la colonne de gauche.
- Appuie sur la case d’un élément. Les numéros de sa période et de son groupe sont mis en évidence dans le tableau, et un modèle de Bohr de l’atome se dessine à droite.
- Le modèle montre le noyau, les couches et les électrons. Les électrons de la couche externe sont jaunes.
- Sur les deux cartes sous le modèle, lis la période et le nombre de couches, puis le groupe et le nombre d’électrons externes.
- La rangée du bas indique le nombre d’électrons de chaque couche. Lithium : 2, 1.
Le tableau ne contient pas les groupes 3–12, car les éléments de ces groupes commencent à l’élément 21.
Exercices à essayer dans le simulateur
- Descends de la case du sodium à celle du potassium. Que deviennent le nombre de couches et le nombre d’électrons externes ? Réponse : les couches passent de 3 à 4, et les électrons externes restent à 1.
- Parcours la période 3 vers la droite, du sodium à l’argon. Réponse : les couches restent à 3, et les électrons externes passent de 1 à 8.
- Compare l’hélium et le néon. Les deux sont dans le groupe 18, mais leurs nombres d’électrons externes sont différents. Réponse : l’hélium en a 2 et le néon 8. Les deux ont une couche externe complète, donc ils sont dans le même groupe.
Erreurs fréquentes
- Confondre le numéro atomique et le groupe. Le magnésium est l’élément 12, mais il est dans le groupe 2.
- Lire directement le numéro du groupe comme le nombre d’électrons. Un élément du groupe 17 a 7 électrons externes, pas 17.
- Écrire le potassium 2, 8, 9. Quand la 3e couche a 8 électrons, le 19e électron va sur la 4e couche. Le potassium a donc des couches de 2, 8, 8, 1.
Pour voir comment les électrons sont répartis dans les sous-couches, lis le guide de la configuration électronique.
