Qu’est-ce qu’un schéma de Lewis ?
Les électrons de la couche externe d’un atome s’appellent les électrons de valence. Ce sont eux qui participent à la formation des liaisons chimiques. Un schéma de Lewis, aussi appelé notation de Lewis ou diagramme de points, laisse de côté les couches internes et montre seulement les électrons de valence, sous forme de points autour du symbole.
Tu places les points en trois étapes :
- Trouve le nombre d’électrons de valence. Pour les éléments des groupes A (groupes principaux), il est égal au numéro du groupe, sauf pour l’hélium.
- Place un point sur chacun des quatre côtés du symbole.
- À partir du cinquième point, ajoute chaque point à côté d’un point isolé pour former une paire.
| Groupe | Exemple | Total de points | Points isolés | Paires de points |
|---|---|---|---|---|
| IA | Na | 1 | 1 | 0 |
| IIA | Mg | 2 | 2 | 0 |
| IIIA | Al | 3 | 3 | 0 |
| IVA | C | 4 | 4 | 0 |
| VA | N | 5 | 3 | 1 |
| VIA | O | 6 | 2 | 2 |
| VIIA | Cl | 7 | 1 | 3 |
| VIIIA | Ne | 8 | 0 | 4 |
Le nombre de points isolés indique en général combien de liaisons un atome forme. Le carbone a 4 points isolés, l’azote 3, l’oxygène 2 et le fluor 1. C’est pourquoi ils forment CH4, NH3, H2O et HF quand ils se combinent avec l’hydrogène.
Place les points toi-même et vérifie ta réponse
Place des points sur les quatre côtés d’un élément et vérifie ta réponse. Ce simulateur est inclus dans l’accès complet. Le téléchargement est gratuit, et 2 chapitres et 5 simulateurs sont accessibles sans compte.
Comment utiliser le simulateur ?
- En mode Explorer, choisis un élément dans le tableau de gauche. Les points apparaissent un par un, et le nombre d’électrons de valence s’affiche en dessous.
- Lis Groupe, Période et Couche électronique dans le panneau de droite.
- Le mode Motif du groupe montre le motif général des huit groupes A, avec la lettre X.
- Le mode Fais-le toi-même affiche le nom d’un élément, son numéro atomique, sa période et son groupe. Appuie sur un côté du symbole pour ajouter un point. Un côté contient au plus 2 points, et un troisième appui vide ce côté.
- Appuie sur le bouton Vérifier. Si c’est juste, ton score augmente et l’élément suivant apparaît. Si c’est faux, corrige ta réponse et vérifie de nouveau. Pour sauter un élément, appuie sur le bouton Passer.
Le mode Fais-le toi-même comprend aussi les métaux de transition Sc–Zn. Leurs points montrent les électrons de la couche externe : la plupart en ont 2.
Exercices à essayer dans le simulateur
- En mode Explorer, compare l’oxygène et le soufre. Réponse : Tous deux sont des éléments du groupe VIA avec 6 points : 2 points isolés et 2 paires. Leurs périodes sont différentes, mais leurs schémas sont identiques.
- En mode Fais-le toi-même, quand l’azote ou le phosphore apparaît, place 2 paires et 1 point isolé, puis vérifie. Réponse : Le total est bien de 5 points, mais la réponse est marquée fausse. La bonne réponse est 3 points isolés et 1 paire.
- Sélectionne le chrome et le cuivre et compare-les au fer. Réponse : Le chrome et le cuivre ont 1 électron sur la couche externe, donc 1 point. Le fer a 2 points.
Erreurs fréquentes avec les points de Lewis
- Dessiner tous les électrons. Le sodium a 11 électrons, mais 1 seul point. Compte uniquement la couche externe.
- Former des paires trop tôt. Termine de placer un point sur chacun des quatre côtés avant de former des paires.
- Croire que le côté compte. Peu importe de quel côté se trouve un point. Seuls le nombre de points isolés et le nombre de paires comptent. Le simulateur accepte aussi les versions tournées.
- Compter l’hélium d’après son numéro de groupe. L’hélium est dans le groupe VIIIA, mais il a 2 électrons de valence.
