Vad är titrering?
Titrering är en metod för att bestämma en okänd koncentration. Du tillsätter en lösning med känd koncentration droppvis till den andra lösningen, och en indikator visar när reaktionen är klar. Ögonblicket då indikatorn byter färg kallas slutpunkten.
| Utrustning | Användning |
|---|---|
| Byrett | tillsätter lösningen med känd koncentration droppvis och visar den använda volymen |
| Pipett | mäter upp en exakt volym av den okända lösningen |
| E-kolv (erlenmeyerkolv) | gör att du kan snurra lösningen utan att spilla |
| Indikator | byter färg när reaktionen är klar |
Hur räknar du ut koncentrationen?
Vid slutpunkten är antalet mol H+-joner och OH−-joner lika. För en syra och en bas som HCl och NaOH, som ger en H+ och en OH−, använder du formeln c₁V₁ = c₂V₂. Här är c koncentration och V volym.
Exempel: För att neutralisera 25.0 ml saltsyra gick det åt 20.0 ml NaOH-lösning med koncentrationen 0.100 mol/l. Bestäm syrans koncentration.
- Antal mol NaOH: 0.100 × 0.0200 = 0.00200 mol.
- Eftersom HCl + NaOH → NaCl + H2O är antalet mol HCl också 0.00200.
- Koncentration: 0.00200 ÷ 0.0250 = 0.0800 mol/l.
Svavelsyra ger två H+, så en mol syra förbrukar två mol bas.
Öppna byretten i appen Nalukh chem
Den här simulatorn ingår när du har full tillgång. Appen är gratis att ladda ner, och 2 kapitel och 5 simulatorer är öppna utan registrering.
Hur använder du simulatorn?
- Öppna en kategori i nedersta raden, till exempel Syror eller Baser, och välj ett ämne. Ämnet hamnar i byretten.
- I panelen Kran väljer du Droppvis eller Stråle. Tryck på Stängd för att stoppa. Du kan också trycka på kranen på bilden för att ändra läget.
- Med fältet En droppe ställer du in droppstorleken från 0.5 till 5 ml. Fältet Temperatur ändrar bägarens temperatur.
- Välj en indikator i kategorin Indikatorer. Den hamnar direkt i bägaren, och lösningens färg visar om den är sur, neutral eller basisk.
- På fliken INNEHÅLL läser du antalet mol och den lösta mängden av varje ämne. Den nedersta raden visar volymen och om lösningen är sur, neutral eller basisk.
- På fliken REAKTION läser du den balanserade reaktionsformeln.
- Knappen 🧽 Skölj tömmer bägaren. När bägaren når 350 ml stängs kranen av sig själv.
I simulatorn väljer du inte lösningens koncentration: den räknar 1 ml av ett ämne som 1 g och omvandlar det till mol. Därför jämför du antalet mol syra och bas i stället för koncentrationer.
Uppgifter att prova i simulatorn
- Slutpunkt. Häll HCl i bägaren med läget Stråle och stäng sedan kranen. Välj fenolftalein i kategorin Indikatorer. Fyll byretten med NaOH. Tillsätt den i en stråle tills antalet mol av de två ämnena närmar sig varandra, och byt sedan till läget Droppvis. Svar: När antalet mol NaOH överstiger antalet mol HCl med mer än 0.05 blir lösningen basisk och får rosa färg.
- Syra med två H-atomer. Tillsätt NaOH till H2SO4. Svar: När lösningen blir neutral är antalet mol NaOH 2 gånger antalet mol syra, och reaktionsformeln är H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
- En annan indikator. Byt fenolftalein mot metylorange. Svar: Den är röd i sur lösning, orange i neutral lösning och gul i basisk lösning. Simulatorn följer tabellen i skolboken. I verkligheten blir metylorange gul över pH 4.4, så en helt neutral lösning ser gul ut.
Hur går en titrering till i skolans labb?
- Använd en pipett för att föra över lösningen som du undersöker till en E-kolv, och tillsätt några droppar indikator.
- Fyll byretten med lösningen med känd koncentration och anteckna startvärdet.
- Tillsätt lösningen medan du snurrar kolven. När färgen börjar ändras tillsätter du en droppe i taget.
- Sluta vid slutpunkten och dra startvärdet från slutvärdet för att få den använda volymen.
